1mol·L-1HF溶液的pH＝2.則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A．c(H+)＞c(F-)B．c(H+)＞c(HF)C．c(OH-)＜c(HF)D．c(HF)＞c(F-) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

0.1mol·L^－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（）

A．c(H^＋)＞c(F^－)	B．c(H^＋)＞c(HF)
C．c(OH^－)＜c(HF)	D．c(HF)＞c(F^－)

電離后，因水也電離產(chǎn)生H^＋，所以c(H^＋)＞c(F^－),均約為0.01，c(HF)約0.09，c(OH^－)為10^－12。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl是弱電解質(zhì)

D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

A．0.2 mol/L CH₃COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．pH＝3的鹽酸和NaNO₃的混合溶液中：c（Na^＋）＝c（Cl^－）

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^-）＋c（CO₃^2-）＋c（OH^－）

D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H^＋）＝2c（OH^－）＋c（CN^－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

弱酸的化學(xué)式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	1.8×10^-5	3.0×	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):
a.Na₂CO₃,b.NaClO,c.CH₃COONa,d.NaHCO₃;
pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號)。
(2)常溫下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是　　　　;
A.c(H⁺)         B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)       C.c(H⁺)·c(OH^-)    D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是　                      　,
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H⁺)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H⁺),理由是　                           ;

(4)25 ℃時(shí),CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　　　　　　　　　(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.010 mol·L^－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)并說明理由______________
（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變淺。你認(rèn)為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)？并說明原因：______________________________________________________________________。
（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)：__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L^-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a    b，
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量a   b。
(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a  b，
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量a    b。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)	NaF	NaClO	Na₂CO₃
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關(guān)說法正確的是
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若將CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,則溶液中2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H₂O