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          下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說法正確的是（ ）
          A．在25℃時，任何水溶液中Kw=1×10-14。
          B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
          C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋至10倍，則溶液pH=3
          D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．在25℃時，在任何物質(zhì)的稀的水溶液中存在著Kw=1×10-14。如果濃度較大，就不符合。錯誤。B.在溶液中H+由H2O和NaHSO4共同電離產(chǎn)生。NaHSO4=Na++H++ SO42-.；H2OH++OH-.故c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)。正確。C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，若稀釋至10倍，若鹽水解的程度不變則溶液pH=3，但稀釋使FeCl3的水解程度增大故溶液2<pH<3.錯誤。D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動，但是增加的醋酸比平衡移動減少的醋酸要多，該醋酸的電離程度反而減小。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（  ）
          A．c(H＋)＞c(F－)B．c(H＋)＞c(HF)
          C．c(OH－)＜c(HF)D．c(HF)＞c(F－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          稀氨水中存在下述平衡：改變下列條件，能使電離程度增大的是
          A．加濃氨水B．升高溫度C．加NH4Cl溶液D．加NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是             （填序號）
          （2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為：           。NaHCO3水解的離子方程式             。
          （3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
          		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		混合溶液
          的pH
          a
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          b
          		c
          		0.2
          		pH＝7
           
          請回答：
          ①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                  。 
          ②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
          ③ a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，有下列四種溶液：
          ①
          		②
          		③
          		④
          0.1 mol·L－1氨水
          		pH=11氨水
          		0.1 mol·L－1鹽酸
          		pH=3鹽酸
           
          下列說法正確的是
          A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
          B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
          C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小
          D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是
          A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          回答下列問題。
          （1）常溫時，F(xiàn)eCl3溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），實驗室配制FeCl3溶液時常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是            ；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是                      。
          （2）25℃時，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是                                                。 
          （3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是       ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為                            。
          ②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                              。
          ③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），則該溶液顯        （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小順序為：H2SO3(一級電離)＞＞HSO3－＞水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A． + SO32―→+ HSO3―
          B． + SO32―→+HSO3―
          C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
          D． +2SO32―→+2HSO3―
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（   ）
          A．純水在25 ℃和100 ℃時的pH
          B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的濃度
          C．相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)
          D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積
          

			
          

			
          
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