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          25℃時，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯誤的是
          A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性
          B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
          C．若a>b，則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
          D．若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、由于氨水和鹽酸的濃度未知，混合溶液可能氨水有剩余，可能顯示堿性或中性，可能恰好完全反應或鹽酸有剩余，溶液顯酸性，正確；B、根據(jù)電荷守恒判斷，混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，正確；C、根據(jù)氯化銨溶液中的物料守恒判斷，若a=b，則反應后的溶液為氯化銨溶液，c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，錯誤；D、若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L-1，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是(　　)
          A．兩溶液物質的量濃度相同
          B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同
          C．兩溶液中OH－濃度相同
          D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的一級電離常數(shù)(Ka)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入(　　)
          A．NaCl(s)B．CaCO3(s)C．H2O D．NaOH(s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
          A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
          C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
          D．物質的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
          （1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為                                       （填序號）
          （2）濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)                       。
          （3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時,電離平衡常數(shù):
          弱酸的化學式
          		CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
          		1.8×10-5
          		3.0×
          		K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
           
          回答下列問題:
          (1)物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質:
          a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
          pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號)。 
          (2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是　　　　; 
          A.c(H+)         B.c(H+)/c(CH3COOH)       C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)
          (3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是　                      　, 
          稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是　                           ; 

          (4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填準確數(shù)值)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
          （1）甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)并說明理由______________
          （2）乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b值應滿足什么關系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
          （3）丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變淺。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質？并說明原因：______________________________________________________________________。
          （4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質：__________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
          溶質
          		NaF
          		NaClO
          		Na2CO3
          pH
          		7.5
          		9.7
          		11.6
           
          下列有關說法正確的是
          A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
          B．若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
          C．根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
          D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下測得濃度均為0.1 mol·L—1的下列三種溶液的pH：
          溶 質
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaCN
          pH
          		8.4
          		11.6
          		11.1
           
          下列說法中錯誤的是
          A．溶液中陽離子物質的量之和的關系為：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
          B．相同條件下的酸性：H2CO3＞HCN 
          C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          D．升高Na2CO3溶液的溫度會使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大
          

			
          

			
          
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