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          常溫下測得濃度均為0.1 mol·L—1的下列三種溶液的pH：
          溶 質
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaCN
          pH
          		8.4
          		11.6
          		11.1
           
          下列說法中錯誤的是
          A．溶液中陽離子物質的量之和的關系為：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
          B．相同條件下的酸性：H2CO3＞HCN 
          C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          D．升高Na2CO3溶液的溫度會使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、溶液中陽離子物質的量之和，因三種溶液的體積不確定，無法比較物質的量的大小，錯誤；B、根據(jù)“越弱越水解”鹽的水解規(guī)律，NaCN水解程度大于NaHCO3水解程度，所以酸性：H2CO3＞HCN，正確；C、都存在水的電離平衡以及相應的弱酸根離子的水解平衡，正確；D、升高溫度促進Na2CO3水解，平衡正向移動，會使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯誤的是
          A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性
          B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
          C．若a>b，則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
          D．若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列敘述不正確的是(　 　)
          A．該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1×10-11 mol/L
          B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
          C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)
          D．濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          稀氨水中存在下述平衡：改變下列條件，能使電離程度增大的是
          A．加濃氨水B．升高溫度C．加NH4Cl溶液D．加NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡: 
          NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是(   )
          A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有下列物質 ①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質的是             （填序號）
          （2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為：           。NaHCO3水解的離子方程式             。
          （3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
          		HA物質的量濃度(mol·L-1)
          		NaOH物質的量濃度(mol·L-1)
          		混合溶液
          的pH
          a
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          b
          		c
          		0.2
          		pH＝7
           
          請回答：
          ①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                  。 
          ②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
          ③ a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，有下列四種溶液：
          ①
          		②
          		③
          		④
          0.1 mol·L－1氨水
          		pH=11氨水
          		0.1 mol·L－1鹽酸
          		pH=3鹽酸
           
          下列說法正確的是
          A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
          B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
          C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小
          D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          回答下列問題。
          （1）常溫時，F(xiàn)eCl3溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），實驗室配制FeCl3溶液時常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是            ；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學方程式是                      。
          （2）25℃時，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是                                                。 
          （3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。
          ①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是       ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為                            。
          ②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），則溶液中溶質的化學式為                              。
          ③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），則該溶液顯        （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是 
          A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
          B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
          C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
          D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多
          

			
          

			
          
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