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        1. 【題目】25℃時(shí),向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中,逐滴加入10 mL濃度為c mol/LHF稀溶液。已知 25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)信息判斷,下列說(shuō)法中不正確的是

          A.整個(gè)滴加過(guò)程中,水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)

          B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時(shí),HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

          C.當(dāng)c>0.1時(shí),溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)

          D.若滴定過(guò)程中存在:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),則c一定小于0.1

          【答案】D

          【解析】

          A. 酸或堿抑制水電離,酸或堿濃度越大,其抑制水電離程度越大;含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離;

          B. 利用蓋斯定律確定HF電離過(guò)程放出熱量,利用溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析;

          C. 當(dāng)c>0.1時(shí),混合溶液中溶質(zhì)為NaFHF時(shí),溶液可能呈中性,結(jié)合電荷守恒判斷;

          D. 微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

          A. 酸或堿抑制水電離,酸或堿濃度越大,其抑制水電離程度越大;含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,在滴加過(guò)程中c(NaOH)逐漸減小、c(NaF)濃度增大,則水電離程度逐漸增大,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時(shí),水的電離程度最大,由于HF的濃度未知,所以滴入10 mLHF時(shí),混合溶液可能是堿過(guò)量,也可能是酸過(guò)量,也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NaF,因此滴加過(guò)程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì),A正確;

          B. HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ/mol,

          H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,

          將①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq) H=(-67.7) kJ/mol-(-57.3) kJ/mol=-10.4 kJ/mol,則HF電離過(guò)程放出熱量,升高溫度,電離平衡逆向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向越大,導(dǎo)致HF電離程度減小,B正確;

          C. NaOH溶液中開(kāi)始滴加HF時(shí),當(dāng)c>0.1時(shí),混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí),溶液可能呈中性,結(jié)合電荷守恒得c(Na+)=c(F-)C正確;

          D. c≥0.1時(shí),在剛開(kāi)始滴加時(shí),溶液為NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)>n(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)系:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯(cuò)誤;

          故合理選項(xiàng)是D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、BC、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì),A、B為金屬,CD常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物,甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________,該反應(yīng)中如得到1molA則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________ mol。

          2)常溫下,將AB的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中,是否溶解?___________(填)。

          3)將丙溶于水配成溶液,檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法是______________________

          4)寫(xiě)出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式____________________。

          5)將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物。取一定質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n LBNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________,混合物中B的物質(zhì)的量為______________mol(用含字母的分?jǐn)?shù)式表示)。、

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

          (1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

          ①實(shí)驗(yàn)12研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。

          ②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

          (2)查文獻(xiàn)可知,Cu2對(duì)H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題:

          ①定性如圖甲可通過(guò)觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________

          ②定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________

          (3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時(shí)間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論:

          ①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;

          ②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】碳酸氫鈉是重要的化工產(chǎn)品。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定可測(cè)定碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉含量。已知碳酸氫鈉受熱易分解,且在250℃~270℃分解完全。

          完成下列填空:

          1)測(cè)定碳酸氫鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟:用電子天平稱(chēng)取碳酸氫鈉樣品(準(zhǔn)確到_____g),加入錐形瓶中,加入使之完全溶解;加入甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變?yōu)?/span>_____色,半分鐘不變色為滴定終點(diǎn),記錄讀數(shù)。該實(shí)驗(yàn)不能用酚酞作指示劑的原因是_____。

          2)若碳酸氫鈉樣品質(zhì)量為0.840g,用0.5000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液19.50mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留3位小數(shù))。

          3)如果滴定尖嘴部分在滴定過(guò)程中出現(xiàn)氣泡,且滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡未消失,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____(選填偏高、偏低不受影響)。

          4)碳酸氫鈉樣品含有少量水分(<0.5%)和氯化鈉。以下是測(cè)定碳酸氫鈉樣品中水分的實(shí)驗(yàn)方案(樣品中NaHCO3含量已知)。

          ①在恒重的坩堝中稱(chēng)取碳酸氫鈉樣品,樣品和坩堝的質(zhì)量為m1g。

          ②將樣品和坩堝置于電熱爐內(nèi),在250℃~270℃加熱分解至完全,經(jīng)恒重,樣品和坩堝的質(zhì)量為m2g。

          ……。

          該實(shí)驗(yàn)方案中,質(zhì)量差(m1-m2)是_____的質(zhì)量。若所稱(chēng)取樣品中NaHCO3的質(zhì)量為m3g,則樣品中水分的質(zhì)量m=_____(用含m、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法不正確的是

          A. 除去水垢中的常用試劑有碳酸鈉和鹽酸

          B. 煤干餾可以得到焦?fàn)t氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質(zhì)

          C. 用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

          D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖Ⅱ所示。

          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

          B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

          C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

          D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

          A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

          B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

          C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2;,則H1H2

          D. 20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=一57.4kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2),對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

          A.反應(yīng)bc點(diǎn)均為平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行

          B.abc三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

          C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高

          D.abc三點(diǎn)中,a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】t℃時(shí),已知0.1molL1HCl溶液中c(OH)=1×1011molL1,現(xiàn)將0.2molL1的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合,充分反應(yīng)后溶液的pH=________

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