Question

【題目】A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質。它們之間的轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）B與甲反應的化學方程式是__________________________，該反應中如得到1molA則反應中轉移的電子為_________ mol。

（2）常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？___________（填“是”或“否”）。

（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是______________________。

（4）寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式____________________。

（5）將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物。取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，B與NaOH溶液反應的離子方程式是______________，混合物中B的物質的量為______________mol（用含字母的分數式表示）。、

Answer 1

【答案】 否 取少量溶液于試管中，向試管中加入適量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則證明溶液中含有Fe3+

【解析】

A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質，結合轉化關系可知，甲為四氧化三鐵，B為Al，A為Fe，C為氫氣，乙為偏鋁酸鈉，丙為氯化鐵，然后結合元素化合物知識及化學用語來解答。

（1）Al與Fe3O4反應的方程式為：，Al元素化合價從0升高至+3價，每生成4molAl2O3，轉移24mol電子，因此每生成1molFe，轉移mol電子，

故答案為：；；

（2）常溫下，Al、Fe與濃硫酸、濃硝酸反應會生成致密的氧化膜，而形成“鈍化”，阻止反應的進一步進行，固體不能完全溶解，

故答案為：否；

（3）檢驗氯化鐵溶液中Fe3+的常見方法：取少量溶液于試管中，向試管中加入適量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則證明溶液中含有Fe3+，

故答案為：取少量溶液于試管中，向試管中加入適量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則證明溶液中含有Fe3+；

（4）Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，其化學方程式為：，

故答案為：；

（5）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為：，生成氣體的體積在標準狀況下體積為nL，n(H2)=mol，則n(Al)=mol×=mol，

故答案為：；。