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        1. 【題目】碳酸氫鈉是重要的化工產(chǎn)品。用標準鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉含量。已知碳酸氫鈉受熱易分解,且在250℃~270℃分解完全。

          完成下列填空:

          1)測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟:用電子天平稱取碳酸氫鈉樣品(準確到_____g),加入錐形瓶中,加入使之完全溶解;加入甲基橙指示劑,用標準鹽酸溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變?yōu)?/span>_____色,半分鐘不變色為滴定終點,記錄讀數(shù)。該實驗不能用酚酞作指示劑的原因是_____。

          2)若碳酸氫鈉樣品質(zhì)量為0.840g,用0.5000mol/L的標準鹽酸溶液滴定至終點,消耗標準鹽酸溶液19.50mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____(保留3位小數(shù))。

          3)如果滴定尖嘴部分在滴定過程中出現(xiàn)氣泡,且滴定終點讀數(shù)時氣泡未消失,會導致測定結(jié)果____(選填偏高、偏低不受影響)。

          4)碳酸氫鈉樣品含有少量水分(<0.5%)和氯化鈉。以下是測定碳酸氫鈉樣品中水分的實驗方案(樣品中NaHCO3含量已知)。

          ①在恒重的坩堝中稱取碳酸氫鈉樣品,樣品和坩堝的質(zhì)量為m1g。

          ②將樣品和坩堝置于電熱爐內(nèi),在250℃~270℃加熱分解至完全,經(jīng)恒重,樣品和坩堝的質(zhì)量為m2g。

          ……。

          該實驗方案中,質(zhì)量差(m1-m2)是_____的質(zhì)量。若所稱取樣品中NaHCO3的質(zhì)量為m3g,則樣品中水分的質(zhì)量m=_____(用含m、m1、m2的代數(shù)式表示)。

          【答案】0.001 滴定終點溶液呈弱酸性,酚酞的變色范圍為8-10,無法準確判斷滴定終點 0.975 偏低 碳酸氫鈉分解生成的CO2、H2O和樣品中的含有的水分 m1-m2-

          【解析】

          (1)電子天平能準確到小數(shù)點后三位;碳酸氫鈉的溶液中滴加甲基橙指示劑,溶液呈黃色;而弱酸性的溶液中滴加甲基橙指示劑,溶液呈橙色;酚酞試液在pH≥8的溶液中才呈紅色;

          (2)根據(jù)NaHCO3HCl,則n(NaHCO3)=n(HCl)計算;

          (3)根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差;

          (4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2可知加熱前后固體質(zhì)量減輕,主要是生成CO2氣體和水蒸氣;先計算出m3gNaHCO3分解生成的水和CO2的質(zhì)量,再計算樣品中含有的水分質(zhì)量。

          (1)用電子天平稱取碳酸氫鈉樣品能準確到0.001g;碳酸氫鈉溶液中加入甲基橙指示劑,溶液呈黃色,用標準鹽酸溶液滴定,當?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬,半分鐘不變色為滴定終點;因滴定終點溶液呈弱酸性,而酚酞試液的變色范圍為8-10,用酚酞作指示劑將無法準確判斷滴定終點;

          (2)滴定至終點消耗0.5000mol/L的標準鹽酸溶液19.50mL,則參加反應的HCl0.5000mol/L×0.01950L=0.00975mol,根據(jù)NaHCO3HCl,則n(NaHCO3)=n(HCl),0.840g樣品中m(NaHCO3)=0.00975mol×84g/mol=0.819g,故樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為=0.975

          (3)滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定過程中出現(xiàn)氣泡,且滴定終點讀數(shù)時氣泡未消失,導致消耗標準液偏小,則測定結(jié)果偏低;

          (4)已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,則該實驗方案中,質(zhì)量差(m1-m2)是碳酸氫鈉分解生成的CO2、H2O和樣品中的含有的水分;稱取樣品中NaHCO3的質(zhì)量為m3g,則完全反應生成的碳酸鈉質(zhì)量為m4g

          m4=g,生成的水和CO2的質(zhì)量為m3g - g=m3g,故所則樣品中水分的質(zhì)量m= m1-m2-m3g

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有甲、乙兩種物質(zhì):

          1)乙中含有的官能團的名稱為:氯原子和______________

          2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物,下同):

          其中反應I的反應類型是___________,反應II的條件是_______________,反應III的化學方程式為__________________________________(不需注明反應條件)。

          3)下列物質(zhì)不能與乙反應的是_________(選填序號)。

          a.金屬鈉 b.溴水 c.碳酸鈉溶液 d.氫氧化鈉溶液

          4)請設(shè)計實驗證明乙中含有氯元素。

          操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          ______________

          ___________

          乙中含有氯元素

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙烯和苯是有機合成的基礎(chǔ)原料,圖中是有機物H)的合成路線(部分產(chǎn)物和條件已省略):

          已知:

          請回答下列問題:

          1B的官能團名稱為__________________,反應①②的反應類型分別為______________________。E的名稱為_______________

          2)寫出反應③的化學方程式:________________。

          3P與乙烯的最簡式相同,其相對分子質(zhì)量為56,P的所有可能的結(jié)構(gòu)(含P)數(shù)目為__________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出P的屬于環(huán)烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。

          4是苯的同系物,M的核磁共振氫譜有2組峰,且峰面積比為23,M的二氯代物有________種。

          5)已知:。參照上述流程,設(shè)計以F為原料制備G的合成路線:________________________(無機試劑任選)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。請回答下列問題:

          1)基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為____,O2-核外電子有___種運動狀態(tài)。

          2)鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜,LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______,中心原子的雜化軌道類型為____

          3)一般情況下,同種物質(zhì)固態(tài)時密度比液態(tài)大,但普通冰的密度比水小,原因是____________;H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:____________________。

          4Li2O是離子晶體,其晶體能可通過如圖甲的Born - Haber循環(huán)計算得到?芍,Li2O晶格能為____kJ/mol

          5)磷化鈦熔點高、硬度大,其晶胞如圖乙所示。

          ①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數(shù)目為____;設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r,則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。

          ②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pmb pm,它們在晶體中緊密接觸,則該晶胞中原子的空間利用率為_____ (用a、b表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響,使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強,現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下:

          1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱,充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應,下同),溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱,又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b,則a,b分別是( )

          已知:

          A.5mol,10mol B.6mol,2mol C.8mol,4mol D.8mol,2mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列對乙烯和聚乙烯的描述中,不正確的是( )

          A.乙烯是純凈物,聚乙烯是混合物

          B.常溫下,乙烯為氣態(tài),聚乙烯為固態(tài)

          C.乙烯的化學性質(zhì)與聚乙烯相同

          D.取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2H2O的質(zhì)量分別相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中,逐滴加入10 mL濃度為c mol/LHF稀溶液。已知 25℃時:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。請根據(jù)信息判斷,下列說法中不正確的是

          A.整個滴加過程中,水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢

          B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時,HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

          C.c>0.1時,溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)

          D.若滴定過程中存在:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),則c一定小于0.1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+Al3+、Fe2+Fe3+中的某幾種,實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。

          已知:步驟①中,滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是

          A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象,說明廢液中一定含有Al3+

          B.由步驟②中紅棕色固體可知,廢液中一定存在Fe3+

          C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3

          D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2+Cu2+、Fe2+Fe3+至少存在一種

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體,是高附加值的精細化工產(chǎn)品。一種以鄰氯苯酚(A)為主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下:

          回答下列問題:

          (1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有______個峰,④的反應類型是_______,CD中含有的相同官能團的名稱是________。

          (2)下列試劑中,能和D反應的有__________(填標號)。

          A.溴水 B.酸性K2Cr2O7溶液 CFeCl2溶液 D.純堿溶液

          (3)寫出反應①的化學方程式是__________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示,下同)。

          (4)有機物B可由異丁烷經(jīng)三步反應合成:

          條件a________, Y 生成 B 的化學方程式為 _______。

          (5)呋喃酚的同分異構(gòu)體很多,寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____ 。

          ①苯環(huán)上的一氯代物只有一種 ②能發(fā)生銀鏡反應的芳香酯

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