Question

從海水中提取鎂的主要步驟
①把貝殼燒成生石灰；  ②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；  ④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）．
下列說法正確的是（　�。�

• A、上述變化包括了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)類型
• B、貝殼燒成生石灰屬于放熱反應(yīng)
• C、在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了抑制陽離子的水解
• D、步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

Answer 1

分析：從海水中提取鎂涉及反應(yīng)有：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，以此解答該題．

解答：解：涉及反應(yīng)有：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，
A．題中涉及反應(yīng)中，①⑥為分解反應(yīng)，②涉及化合反應(yīng)，②③涉及復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；
B．貝殼燒成生石灰為分解反應(yīng)，需在高溫下進行，并且需要不斷提供能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．因為MgCl₂是一種強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解反應(yīng)：Mg ²⁺+2H₂O?2H⁺+Mg（OH）₂，在HCl熱氣流中干燥，可抑制Mg²⁺的水解，故C正確；
D．當(dāng)電解水溶液時，在陰陽兩極分別生成氫氣和氯氣，并生成氫氧化鎂沉淀，而得不到鎂，故要得到金屬鎂必須電解熔融的氯化鎂，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查海水的綜合利用，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握海水的提取、冶煉原理，要將每一步的關(guān)系分析清楚，同時與其它知識結(jié)合在一起，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和學(xué)習(xí)，難度不大．