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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
           ①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用
          石灰乳或Ca（OH）2
          石灰乳或Ca（OH）2
          ，試劑B選用
          HCl
          HCl
          ．
          ②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．寫出加入過量BaCl2溶液發(fā)生反應的離子方程式是
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          ．
          （2）已知A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質，B是黑色固體，C是氣體單質，在一定條件下有下列轉化關系：

          ①寫出A、B的化學式：A
          Fe
          Fe
          ，B
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．
          ②寫出A→B、C的化學方程式
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）從海水中提取鎂，應先在海水中加入足量的石灰乳，生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸，生成氯化鎂，經濃縮結晶、干燥得到干燥的氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂可得到鎂；
          （2）已知A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質，且能與水反應，應為Fe，B是黑色固體，應為Fe3O4，C是氣體單質，應為H2，發(fā)生反應為3Fe+4H2O 
           高溫 
          .
           
           Fe3O4+4H2，以此解答該題．
          解答：解：（1）①氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，應加入廉價的藥品石灰乳或Ca（OH）2，生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸，生成氯化鎂，
          故答案為：石灰乳或Ca（OH）2；HCl；
          ②加入過量BaCl2溶液，與硫酸鈉反應生成沉淀，反應的方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，
          故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
          （2）已知A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質，且能與水反應，應為Fe，B是黑色固體，應為Fe3O4，C是氣體單質，應為H2，發(fā)生反應為3Fe+4H2O 
           高溫 
          .
           
           Fe3O4+4H2，
          ①由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，故答案為：Fe；Fe3O4；
          ②Fe和H2O反應生成Fe3O4和H2，反應的方程式為3Fe+4H2O 
           高溫 
          .
           
           Fe3O4+4H2，
          答案為：3Fe+4H2O 
           高溫 
          .
           
           Fe3O4+4H2．
          點評：本題考查無機物的推斷和海水的綜合利用，題目難度中等，本題注意根據海水的制備流程，結合物質的性質進行分析，在推斷題中應用最廣泛、用量最大的金屬單質可能為Fe或Al，能與水反應的應為Fe．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題．
          （1）從海水中提取鎂的流程如圖所示（框圖中是主要產物）：
          精英家教網
          i．海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
          方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
          方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池．
          你認為方案
           
          更合理，理由是
           
          ．
          ii．反應①的離子方程是
           
          ．
          反應②的化學方程式是
           
          ．
          （2）從海水中提取溴的流程如圖所示（框圖中是主要產物）：
          精英家教網
          i．過程①中，加入的試劑是
           
          ．
          ii．過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是
           
          ．
          iii．過程③中反應的化學方程式是
           
          ．
          iv．若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，則除去該雜質的方法是
           
          （結合離子方程式回答）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期中聯考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據你所學的知識回答下列幾個問題：
          


          
 
          
  
  
          物質
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          MgCO3
          
            		
  
  
          Ca(OH)2
          
            		
  
  
          Mg(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶度積
          
            		
  
  
          2.8×10–9
          
            		
  
  
          6.8×10–6
          
            		
  
  
          5.5×10–6
          
            		
  
  
          1.8×10–11
          
            		
 
          

          


           
          


          (1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認為          
(填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  
；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式                               
 。
          


          (2)某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為          
(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他          
(填“能”或“不能”)將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，理由是                                     
(用離子方程式表示)。
          


          (3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10–3mol·L–1，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的PH最低應為          
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆北京市東城區(qū)高一下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。
          


          （1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示（框圖中是主要產物）：
          


          


          i.海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
          


          方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
          


          方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。
          


          你認為方案________更合理，理由是_________________________________________。
          


          ii.反應①的離子方程是________________________________________________。

          


          反應②的化學方程式是_______________________________________________。
          


          （2）從海水中提取溴的流程如下圖所示（框圖中是主要產物）：
          


          


          i.過程①中，加入的試劑是___________。
          


          ii.過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是______________________________________________________________________。
          


          iii.過程③中反應的化學方程式是____________________________________________。
          


          iv.若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，則除去該雜質的方法是__________________________________________________（結合離子方程式回答）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆福建省、二中高二上學期期末聯考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質常溫下的溶度積常數，根據你所學的知識回答下面的幾個問題：?
          


          
 
          
  
  
          物質
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          MgCO3
          
            		
  
  
          Ca(OH)2
          
            		
  
  
          Mg(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶度積
          
            		
  
  
          2.8×10-9
          
            		
  
  
          6.8×10-6
          
            		
  
  
          5.5×10-6
          
            		
  
  
          1.8×10-11
          
            		
 
          

          


          (1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認為        (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：                          。（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，
此空格只須第一步處理的化學反應方程式。）
          


          （2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則常溫下要使鎂離子產生沉淀，溶液pH最低應為        。
          


          （3）實驗室中常用CaCO3制CO2，其產物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：
          


          （I）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經檢驗，Ca2+已沉淀完全。
          


          （II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。
          


          （III）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應。請回答：
          


          已知滴定過程發(fā)生的反應為2MnO4-
+ 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+
+10 CO2↑+8 H2O（已配平）
          


          ①0.05000 mol/L KMnO4溶液標準溶液應置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
          


          ②滴定終點的現象為                                 。
          


          ③該氯化鈣樣品中鈣元素的質量百分數為            。
          


           
          

			
          

			
          
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