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				從海水中提取鎂的主要步驟如下：
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          ①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用
           
          ，試劑B選用
           
          ．
          ②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．寫出加入過量BaCl2溶液發(fā)生反應的離子方程式是
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①從海水中提取鎂，應先在海水中加入足量的石灰乳，生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸，生成氯化鎂，經(jīng)濃縮結(jié)晶、干燥得到干燥的氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂可得到鎂；
          ②根據(jù)氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
          解答：解：①氯化鎂可以和石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀再與鹽酸反應得到氯化鎂，所以提取Mg的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈣溶液，試劑B選用稀鹽酸，
          故答案為：石灰乳；稀鹽酸；
          ②加入過量BaCl2溶液，與硫酸鈉反應生成沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
          點評：本題主要考查海水中提取鎂的原理，解答時應該充分理解物質(zhì)之間相互作用反應的情況，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料．從海水中提取鎂的主要步驟如下：

          請回答：
          （1）下列金屬中，其冶煉方法與鎂相同的是
          ac
          ac
          （填序號）．
          a．Na      b．Fe      c．Al      d．Hg
          （2）若在實驗室完成操作①，則需用到的玻璃儀器是
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          ．
          （3）試劑②與Mg（OH）2反應的離子方程式是
          Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          ．
          （4）在實驗室中，檢驗試劑②中陰離子的操作方法和實驗現(xiàn)象為：取少量試劑②于試管中，
          加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀
          加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀
          ，則證明試劑②中含有該陰離子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
           ①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用
          石灰乳或Ca（OH）2
          石灰乳或Ca（OH）2
          ，試劑B選用
          HCl
          HCl
          ．
          ②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．寫出加入過量BaCl2溶液發(fā)生反應的離子方程式是
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          ．
          （2）已知A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關系：

          ①寫出A、B的化學式：A
          Fe
          Fe
          ，B
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．
          ②寫出A→B、C的化學方程式
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          從海水中提取鎂的主要步驟
          ①把貝殼燒成生石灰；  ②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾；  ④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）．
          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、上述變化包括了分解反應、化合反應、復分解反應類型B、貝殼燒成生石灰屬于放熱反應C、在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了抑制陽離子的水解D、步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          從海水中提取鎂的主要流程是（　�。�
          
                
          A、海水
          石灰乳
            Mg（OH）2
          鹽酸
          濃縮、結(jié)晶、脫水
          MgCl2（熔融）
          電解
          Mg
          B、海水
          鹽酸
          濃縮、結(jié)晶、脫水
            MgCl2（熔融）
          電解
          Mg
          C、海水
          NaOH
            Mg（OH）2
          電解
          Mg
          D、海水
          Cl2
            MgCl2（熔融）
          電解
          Mg
          

			
          

			
          
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