Question

【題目】I、有一種金屬單質(zhì)A，焰色反應(yīng)呈黃色，能發(fā)生下圖所示的變化：

上圖中淡黃色固體B是__________；其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。寫出上圖中的C溶液與硝酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

II、下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。 請根據(jù)要求回答問題：

(1)②的元素符號是__________；該元素的最高價氧化物的電子式為__________；

(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)

(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ HNO3+NaOH=NaNO3+H2O C ＜ 共價鍵 Cl-+Ag+=AgCl↓

【解析】

I.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象可判斷，A是Na，B是Na2O2，C是氫氧化鈉。其中過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；NaOH溶液與HNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，故答案為：Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；

II.由元素在周期表的位置可知，①～⑥分別為H、C、O、Na、S、Cl。

(1)②的元素符號是C，其最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：C；；

(2)同周期元素的原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性為⑤＜⑥，故答案為：＜；

(3)①和③兩種元素組成的化合物為水和雙氧水，二者都屬于共價化合物，只含有共價鍵，故答案為：共價鍵；

(4)④和⑥兩種元素組成的化合物為NaCl，NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案為：Cl-+Ag+=AgCl↓。