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          【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：
          +HCl
          下列敘述正確的是
          A.化合物X與溴水反應的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子
          B.化合物Y的分子式為C6H12NO2
          C.1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應
          D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，化合物X與溴水反應的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子（為連接溴原子的碳原子），選項A正確；
          B．根據(jù)結構簡式確定分子式為C6H13NO2，選項B錯誤；
          C．Z中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應，則1mol化合物Z最多可以與3molNaOH反應，選項C錯誤；
          D. 化合物Z中酚羥基的鄰、對位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應，選項D錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：
          已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請回答：
          （1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是___________，步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______________。
          （2）步驟④的離子方程式是_______________。
          （3）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_______。
          （4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          （5）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因________。
          （6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應）。若消耗0．1000 molL-1KMnO4溶液20．00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為（用a表示）____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置檢驗對應氣體時，不能達到目的是
          （X—除雜裝置、Y—檢驗裝置）
          實驗目的
          試劑X
          試劑Y
          A
          檢驗溴蒸汽中混有的NO2
          CCl4試劑
          石蕊試液
          B
          檢驗HI中混有的HCl
          飽和NaCl溶液
          AgNO3溶液
          C
          C
          濃鹽酸與MnO2共熱制取的氯氣
          NaOH溶液
          淀粉KI溶液
          D
          C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯
          NaOH溶液
          Br2的CCl4溶液
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學。
          (1)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去)，能達到實驗目的的是________(填字母)。
          A
          B
          C
          D
          干燥氯氣
          吸收NH3
          石油的分餾
          制取乙酸乙酯
          (2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
          ①第Ⅰ步操作的名稱是____________。
          ②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會對實驗結果產(chǎn)生影響？________(填“有影響”或“無影響”)。
          ③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知該反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是
          A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）
          C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、有一種金屬單質(zhì)A，焰色反應呈黃色，能發(fā)生下圖所示的變化：
           
          上圖中淡黃色固體B是__________；其與H2O反應的化學方程式為__________________。寫出上圖中的C溶液與硝酸溶液反應的化學方程式_____________________。
          II、下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。 請根據(jù)要求回答問題：
          (1)②的元素符號是__________；該元素的最高價氧化物的電子式為__________；
          (2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；
          (3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)
          (4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應：
          (1)Mn2＋的基態(tài)電子排布式為____。
          (2)氯化亞砜（SOCl2）是有機合成中重要的氯化劑，與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學式為____。
          (3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____。
          (4)乙酸的沸點（117.9 ℃）比乙醛的沸點（20.8 ℃）高的主要原因是____。
          (5)不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為____。
          (6)如圖表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位數(shù)是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
          （1）寫出四種元素的元素符號：
          A________，B________，C________，D________。
          （2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。
          C_______________________________________________________________，
          D_______________________________________________________________。
          （3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________。
          （4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：單質(zhì)________，氫化物__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是
          A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極
          B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過
          C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
          D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料
          

			
          

			
          
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