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        1. 【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

          A.對于2HIgH2g+ I2g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

          B.合成氨反應(yīng)中為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

          C.實驗室配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

          D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

          【答案】A

          【解析】

          A.2HIgH2g+ I2g),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,縮小體積,壓強變大,平衡不移動,不能用勒夏特列原理解釋,A符合;

          B.合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度降低,平衡正向移動,氨的產(chǎn)率提高,能用勒夏特列原理解釋,B不符合;

          C.配制FeCl3溶液,在少量濃鹽酸中加水稀釋,抑制鐵離子的水解,能用勒夏特列原理解釋,C不符合;

          D.Cl2+H2OHCl+HClO,飽和食鹽水中氯離子的濃度很高,根據(jù)勒夏特列原理,氯離子的濃度高能使該反應(yīng)平衡逆向移動,抑制該反應(yīng)進行的程度,能減小氯氣在水中的溶解,能用勒夏特列原理解釋,D不符合;故答案為:A。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】科學(xué)家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源,用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本,高溫利用三層液熔鹽進行電解精煉,下列說法不正確的是(

          A.電極db相連,ca相連

          B.電解槽中,Si優(yōu)先于Cu被氧化

          C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

          D.相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅的提純速率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。

          (1)用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器略去),能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>________(填字母)。

          A

          B

          C

          D

          干燥氯氣

          吸收NH3

          石油的分餾

          制取乙酸乙酯

          (2)為除去粗鹽中的MgCl2CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

          ①第步操作的名稱是____________。

          ②若第、步順序顛倒,是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響?________(有影響無影響”)。

          ③第步操作所需玻璃儀器的名稱是____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I、有一種金屬單質(zhì)A,焰色反應(yīng)呈黃色,能發(fā)生下圖所示的變化:

          上圖中淡黃色固體B__________;其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。寫出上圖中的C溶液與硝酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

          II、下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。 請根據(jù)要求回答問題:

          (1)②的元素符號是__________;該元素的最高價氧化物的電子式為__________;

          (2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是:⑤________(“>”“<”);

          (3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(離子鍵共價鍵”)

          (4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應(yīng):

          (1)Mn2的基態(tài)電子排布式為____。

          (2)氯化亞砜(SOCl2)是有機合成中重要的氯化劑,與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為____。

          (3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____

          (4)乙酸的沸點(117.9 ℃)比乙醛的沸點(20.8 ℃)高的主要原因是____。

          (5)不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____。

          (6)如圖表示Cu2O的晶胞,Cu的配位數(shù)是____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室經(jīng)常利用KMnO4來檢驗產(chǎn)物或驗證性質(zhì),圖示為部分裝置圖,下列說法不正確的是

          A.XNaOH溶液時,則KMnO4可用于溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗

          B.XNaOH溶液時,則KMnO4可用于乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗

          C.XCuSO4溶液時,則KMnO4可用于實驗室制取乙炔時驗證其性質(zhì)

          D.X為溴水,則KMnO4可用于乙醛發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、BC、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

          1)寫出四種元素的元素符號:

          A________,B________,C________D________。

          2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。

          C_______________________________________________________________,

          D_______________________________________________________________

          3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

          4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:單質(zhì)________,氫化物__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是,還含有少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示

          (1)寫出的電子式____________________

          (2)高溫氣化過程中,不考慮損失,發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質(zhì)量通常比由純發(fā)生的反應(yīng)得到的質(zhì)量大,用化學(xué)方程式來解釋原因_________________________。

          (3)高溫氣化后的固體殘渣除碳外,還有,加水浸取得氯化鐵溶液,過濾,從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。

          (4)寫出上述流程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

          (5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物,與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽,請寫出化學(xué)方程式_________________________________________。

          (6)工業(yè)上可用鉀還原時制得金屬,被還原時生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為_________________。

          (7)已知,。下列說法正確的是__________

          A,電解質(zhì)溶液的之和均為14

          B.用鹽酸滴定某濃度的溶液,滴定過程中逐漸增大

          C溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過程中逐漸減小

          D.某溫度下,則其溶液中

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS)來制備,其工藝流程如下:

          回答下列問題:

          (1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

          (2)“過濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。

          (3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

          開始沉淀的pH

          完全沉淀的pH

          Ni2+

          6.2

          8.6

          Fe2+

          7.6

          9.1

          Fe3+

          2.3

          3.3

          Cr3+

          4.5

          5.6

          “調(diào)pH 1”時,溶液pH范圍為_______________

          (4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

          (5)在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O,用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________,已知BaCrO4Ksp=1.2×10-10,要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L1

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          同步練習(xí)冊答案