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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol 正鹽的反應熱△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H= -57．3kJ/mol。則NH3˙H2O在水溶液中電離的△H等于

          1. A.
            -69.4kJ/mol
          2. B.
            -45.2 kJ/mol
          3. C.
            +69.4kJ/mol
          4. D.
            +45.2 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          中和熱是57.3kJ/mol，而在生成1mol 正鹽的同時，必然生成2mol 水，則放出的熱量應該是114.6kJ，但實際放熱是24.2kJ，所以NH3˙H2O在水溶液中電離的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2 kJ/mol，答案選D。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
          （1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有
          NO、NO2、SO2
          NO、NO2、SO2
          ．
          （2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．當消耗掉12g尿素時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          1.2
          1.2
          ．
          （3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOX），改流程中發(fā)生的主要反應有：
          4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
          6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
          6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
          則反應N2g+O2g?2NO（g）的△H=
          -179.8
          -179.8
          kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示．則該反應是△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
          2
          2
          L．
          （5）工業(yè)上用氨水將來SO2轉(zhuǎn)化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中離子濃度大小順序為
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ；已知25℃時，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則
          c(N
          H
          +
          4
          )
          c(NH3?H2O)
          =
          1.7×109-a
          1.7×109-a
          （用含a的代數(shù)式表示，已知NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol?L-1）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同．
          （1）下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)．
          

          


          
氧化物
MgO
CaO
SrO
BaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
3791
3410
3223
3054
          ①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是
          BaO
          BaO
          ．
          ②碳酸鹽的熱分解示意圖如圖1．兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3
          高于
          高于
          SrCO3（填“高于”或“低于”）

          （2）已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，當氨水冷卻時，可以將NH3?H2O和2NH3?H2O等晶體沉淀出來．
          ①2NH3?H2O的晶體類型為
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          ②NH3極易溶于水，其主要原因是
          NH3與H2O形成分子間氫鍵
          NH3與H2O形成分子間氫鍵
          ．
          （3）CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．
          ①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是
          8
          8
          ．
          ②一個CaF2晶胞中包含
          4
          4
          個鈣離子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．
          

          


          
a

b
          

          













c
d


          

          
e
f
g
h


i

          

          








j









          

          


















          （1）j是鈷元素，試寫出該元素的電子排布式
          [Ar]3d74s2
          [Ar]3d74s2
          ．
          （2）c、d原子半徑大小c
          ＞
          ＞
          d，第一電離能大小關(guān)系是c
          ＞
          ＞
          d，電負性大小關(guān)系是c
          ＜
          ＜
          d．（以上填“＞”或“＜”）
          （3）已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
          （b）
          （b）
           （填序號，見圖）．
          （4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
          ①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
          下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-）：
          

          


          

鋰
X
Y
          

          
失去第一個電子
519
502
580
          

          
失去第二個電子
7296
4570
1820
          

          
失去第三個電子
11799
6920
2750
          

          
失去第四個電子

9550
11600
          表中X、Y可能分別為以上元素中的
          Mg
          Mg
          、
          Al
          Al
          （填寫元素符號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：09-10年如皋市高二下學期期末考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。
          ⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。
          氧化物
          		MgO
          		CaO
          		SrO
          		BaO
          晶格能/ kJ·mol-1
          		3791
          		3410
          		3223
          		3054
          ①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲ 。
          ②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

          ⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當氨水冷卻時，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來。
          ①2NH3·H2O的晶體類型為  ▲ 。
          ②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
          ⑶CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲ 。
          ②一個CaF2晶胞中包含  ▲ 個鈣離子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：09-10年如皋市高二下學期期末考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。
          


          ⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。
          




          
 
          
  
  
          氧化物
          
            		
  
  
          MgO
          
            		
  
  
          CaO
          
            		
  
  
          SrO
          
            		
  
  
          BaO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          晶格能/
  kJ·mol-1
          
            		
  
  
          3791
          
            		
  
  
          3410
          
            		
  
  
          3223
          
            		
  
  
          3054
          
            		
 
          

          




          ①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲  。
          


          ②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲  SrCO3（填“高于”或“低于”）
          


          


          ⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當氨水冷卻時，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來。
          


          ①2NH3·H2O的晶體類型為  ▲  。
          


          ②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲  。
          


          ⑶CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
          


          


          ①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲  。
          


          ②一個CaF2晶胞中包含  ▲  個鈣離子。
          


           
          

			
          

			
          
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