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          （12分）一般地，晶體類(lèi)型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。
          


          ⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。
          




          
 
          
  
  
          氧化物
          
            		
  
  
          MgO
          
            		
  
  
          CaO
          
            		
  
  
          SrO
          
            		
  
  
          BaO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          晶格能/
  kJ·mol-1
          
            		
  
  
          3791
          
            		
  
  
          3410
          
            		
  
  
          3223
          
            		
  
  
          3054
          
            		
 
          

          




          ①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲  。
          


          ②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲  SrCO3（填“高于”或“低于”）
          


          


          ⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來(lái)。
          


          ①2NH3·H2O的晶體類(lèi)型為  ▲  。
          


          ②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲  。
          


          ⑶CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
          


          


          ①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲  。
          


          ②一個(gè)CaF2晶胞中包含  ▲  個(gè)鈣離子。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          ⑴①BaO    
②高于
          


          ⑵①分子晶體  
②NH3與H2O形成分子間氫鍵
          


          ⑶①8   ②4(每空2分，共12分)
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一般地，晶體類(lèi)型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同．
          （1）下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)．
          

          


          
氧化物
MgO
CaO
SrO
BaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
3791
3410
3223
3054
          ①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是
          BaO
          BaO
          ．
          ②碳酸鹽的熱分解示意圖如圖1．兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3
          高于
          高于
          SrCO3（填“高于”或“低于”）

          （2）已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3?H2O和2NH3?H2O等晶體沉淀出來(lái)．
          ①2NH3?H2O的晶體類(lèi)型為
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          ②NH3極易溶于水，其主要原因是
          NH3與H2O形成分子間氫鍵
          NH3與H2O形成分子間氫鍵
          ．
          （3）CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．
          ①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是
          8
          8
          ．
          ②一個(gè)CaF2晶胞中包含
          4
          4
          個(gè)鈣離子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （12分）一般地，晶體類(lèi)型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。
          ⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。
           
              
          氧化物
                      		    
          MgO
                      		    
          CaO
                      		    
          SrO
                      		    
          BaO
                      		 
           
              
          晶格能/  kJ·mol-1
                      		    
          3791
                      		    
          3410
                      		    
          3223
                      		    
          3054
                      		 
          ①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲  。
          ②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲  SrCO3（填“高于”或“低于”）
          ⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來(lái)。
          ①2NH3·H2O的晶體類(lèi)型為  ▲  。
          ②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲  。
          ⑶CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲  。
          ②一個(gè)CaF2晶胞中包含  ▲  個(gè)鈣離子。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09-10年如皋市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）一般地，晶體類(lèi)型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。
          ⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。
          氧化物
          		MgO
          		CaO
          		SrO
          		BaO
          晶格能/ kJ·mol-1
          		3791
          		3410
          		3223
          		3054
          ①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲ 。
          ②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

          ⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來(lái)。
          ①2NH3·H2O的晶體類(lèi)型為  ▲ 。
          ②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
          ⑶CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲ 。
          ②一個(gè)CaF2晶胞中包含  ▲ 個(gè)鈣離子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （12分）一般地，晶體類(lèi)型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。
            
          ⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。
              
            
                
          氧化物
                       		      
          MgO
                       		      
          CaO
                       		      
          SrO
                       		      
          BaO
                       		  
            
                
          晶格能/ kJ·mol-1
                       		      
          3791
                       		      
          3410
                       		      
          3223
                       		      
          3054
                       		  
           
              
          ①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲  。
            
          ②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲  SrCO3（填“高于”或“低于”）
            
            
          ⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來(lái)。
            
          ①2NH3·H2O的晶體類(lèi)型為  ▲  。
            
          ②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲  。
            
          ⑶CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。
            
          ①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲  。
            
          ②一個(gè)CaF2晶胞中包含  ▲  個(gè)鈣離子。
          

			
          

			
          
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