Question

一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同．
（1）下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)．

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol-1	3791	3410	3223	3054

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是

BaO

．
②碳酸鹽的熱分解示意圖如圖1．兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO₃

高于

SrCO₃（填“高于”或“低于”）

（2）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH₃?H₂O和2NH₃?H₂O等晶體沉淀出來．
①2NH₃?H₂O的晶體類型為

分子晶體

．
②NH₃極易溶于水，其主要原因是

NH₃與H₂O形成分子間氫鍵

．
（3）CaF₂的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①CaF₂晶體中鈣離子的配位數(shù)是

8

．
②一個(gè)CaF₂晶胞中包含

4

個(gè)鈣離子．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)共熔物冷卻時(shí)，析出的順序與熔點(diǎn)的關(guān)系，熔點(diǎn)與晶格能的關(guān)系；
②離子鍵越弱，對(duì)應(yīng)晶格能越小，越易分解；
（2）①NH₃?H₂O在晶體中以分子的形式存在；
②NH₃能與水分子形成氫鍵；
（3）①CaF₂晶體中與鈣離子距離最近的氟離子有8個(gè)；
②根據(jù)晶胞中微粒數(shù)目求算方法．

解答：解：（1）①從共熔物冷卻時(shí)，首先析出的為熔點(diǎn)高的氧化物，而離子晶體中晶格能越大，熔點(diǎn)越高，所以先首先析出的是MgO，故答案為：MgO；
②Ca²⁺、Sr²⁺為同主族元素的離子，從上到下，離子半徑逐漸增大，離子鍵越弱，對(duì)應(yīng)氧化物的晶格能越小，所以SrCO₃比CaCO₃易分解，故答案為：高于；
（2）①NH₃?H₂O在晶體中以分子的形式存在，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；
②NH₃極易溶于水，是因?yàn)镹H₃能與水分子形成氫鍵，故答案為：NH₃與H₂O形成分子間氫鍵；
（3）①CaF₂晶體中與鈣離子距離最近的氟離子有8個(gè)，所以其配位數(shù)為8，故答案為：8；
  ②根據(jù)晶胞中微粒數(shù)目求算方法，鈣離子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面上，

1

8

×8+

1

6

×2=4；故答案為：4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子晶體晶格能與熔點(diǎn)的關(guān)系，分子晶體，氫鍵，晶胞中配位數(shù)的求算，微粒個(gè)數(shù)的求算，綜合性較強(qiáng)，但難度不大．