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          (6分)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)(用K表示，  K只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
            
            
                
          酸
                       		      
          電離方程式
                       		      
          電離平衡常數(shù)K
                       		  
            
                
                       		      
                       		      
                       		  
            
                
                       		      
                       		      
                       		  
            
                
                       		      
                       		      
                       		  
           
              
          回答下列各題：
            
          (1)溫度升高時，______________ (填“促進”或“抑制”)弱酸的電離，  K值
            
            ______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
            
          (2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關(guān)系是：
            
          ________________________________________________________。
            
          (3)若把、、、、、都看作是酸，則它們酸性強弱順序是________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （前2空，每空1分，其余每空2分，共計6分
            
             （1）促進、增大
            
             （2）K值越大，酸性越強
            
             （3）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?武昌區(qū)模擬）鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TiO2），TiO2常通過兩種方法還原可制得Ti．
          其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列問題．
          （1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
          ．
          （2）濾液①中的溶質(zhì)主要是FeSO4，檢驗其中Fe2+的方法是：
          取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe2+
          取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe2+
          ．
          （3）從TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是
          促進TiOSO4的水解
          促進TiOSO4的水解
          ．
          （4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          TiO2 +4e-=Ti+2O2-
          TiO2 +4e-=Ti+2O2-
          ．
          （5）因為TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反應(yīng)難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)來制取TiCl4．當(dāng)反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)分如下兩步進行（如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱相同）．
          2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
          TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g）  TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=
          -70 kJ/mol
          -70 kJ/mol
          ．
          （6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳后，能使反應(yīng)TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）順利進行的原因是
          碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，使反應(yīng)順利進行
          碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，使反應(yīng)順利進行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用 K 表示，K 只與溫度有關(guān)）．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++HPO43-          		
K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
          回答下列各題：
          （l）溫度升高時，
           
          （填“促進”或“抑制”）弱酸的電離，K 值
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關(guān)系是
           
          ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強弱順序是
           
          ．
          （4）25℃時，若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程，結(jié)果以對數(shù)形式表示）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
          (2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式             
          (3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
           CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

          (4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。
          a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示，K只與溫度有關(guān)）。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
            
            
                
          酸
                       		      
          電離方程式              
                       		      
          電離平衡常數(shù)K
                       		  
            
                
          CH3COOH
                       		      
          CH3COOHCH3COO―+H+
                       		      
          1.76×10-5
                       		  
            
                
          H2CO3
                       		      
          H2CO3H++HCO3―
             
          HCO3―H++CO32―
                       		      
          K1==4.31×10-7
             
          K2==5.61×10-11
                       		  
            
                
          H3PO4  
                       		      
          H3PO4H++H2PO4 ―
             
          H2PO4H++HPO42 
             
          HPO42H++PO43―
                       		      
          K1==7.1×10-3
             
          K2==6.3×10-8
             
          K3==4.2×10-13
                       		  
           
            
                         
            
                         
            
                         
            
                           
            
                         
            
                        
            
                         
            
                          
            
          回答下列各題：
            
          （1）溫度升高時，       （填“促進”或“抑制”）弱酸的電離，K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
            
          （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關(guān)系是    
            
                                                      。
            
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強弱順序是_________________________________________。 
            
          （4）若醋酸的起始濃度為0.010mol／L，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程，結(jié)果以對數(shù)形式表示）
          

			
          

			
          
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