日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示，K只與溫度有關(guān)）。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
            
            
                
          酸
                       		      
          電離方程式              
                       		      
          電離平衡常數(shù)K
                       		  
            
                
          CH3COOH
                       		      
          CH3COOHCH3COO―+H+
                       		      
          1.76×10-5
                       		  
            
                
          H2CO3
                       		      
          H2CO3H++HCO3―
             
          HCO3―H++CO32―
                       		      
          K1==4.31×10-7
             
          K2==5.61×10-11
                       		  
            
                
          H3PO4  
                       		      
          H3PO4H++H2PO4 ―
             
          H2PO4H++HPO42 
             
          HPO42H++PO43―
                       		      
          K1==7.1×10-3
             
          K2==6.3×10-8
             
          K3==4.2×10-13
                       		  
           
            
                         
            
                         
            
                         
            
                           
            
                         
            
                        
            
                         
            
                          
            
          回答下列各題：
            
          （1）溫度升高時(shí)，       （填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
            
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系是    
            
                                                      。
            
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是_________________________________________。 
            
          （4）若醋酸的起始濃度為0.010mol／L，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果以對數(shù)形式表示）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）促進(jìn)、增大
            
          （2）K值越大，酸性越強(qiáng)
            
          （3） H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO4> HPO3>HPO42 
            
          （4）4- lg4.18
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用 K 表示，K 只與溫度有關(guān)）．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++HPO43-          		
K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
          回答下列各題：
          （l）溫度升高時(shí)，
           
          （填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K 值
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系是
           
          ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是
           
          ．
          （4）25℃時(shí)，若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果以對數(shù)形式表示）
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省青島市高三3月第一次模擬考試（第二套）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          液氨常用作制冷劑，回答下列問題
          （1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
          a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
          ①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式?????????????????? 
          ②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化?????? （填“加深”、“變淺”或“不變”）
          （2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
          下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號)。
          a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          b．單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
          c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
          d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
          e．容器內(nèi)的氣體密度不變
          （3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：
          ???????????????? 時(shí)間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          1.50
          n1
          1.20
          n3
          1.00
          H2
          4.50
          4.20
          3.60
          n4
          3.00
          NH3
          0
          0.20
           
          1.00
          1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。
          ②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。
          ③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
          （4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因???????????????????????? 
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省威海市高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。
          （1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
          則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
           （2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
          2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
          時(shí)間t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          總壓強(qiáng)p
          100 kPa
          5
          5.6
          6.4
          6.8
          7
          7
           
          則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
          （3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮?dú)猓?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：
          __________________（寫一步即可）。
          （4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3·H2O）=__________________。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (6分)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)(用K表示，  K只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
            
            
                
          酸
                       		      
          電離方程式
                       		      
          電離平衡常數(shù)K
                       		  
            
                
                       		      
                       		      
                       		  
            
                
                       		      
                       		      
                       		  
            
                
                       		      
                       		      
                       		  
           
              
          回答下列各題：
            
          (1)溫度升高時(shí)，______________ (填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸的電離，  K值
            
            ______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
            
          (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系是：
            
          ________________________________________________________。
            
          (3)若把、、、、、都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是________________________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案