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          （5分）在實驗室中：
          （1）燒堿溶液保存時，誤用了磨口玻璃塞，一段時間后，瓶塞無法打開。請用化學方程式解釋：                                                   ；
          （2）用濕潤的淀粉淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，現(xiàn)象是：                   ；
          涉及的離子方程式為：                                              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)略（2）試紙變藍 ，略
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質．某化學課外小組設計以下流程圖，以該礦樣為原料生產CuCl2?2H2O晶體．

          回答下列問題：
          （1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學化學常見物質用圖1所示裝置制取氧氣，請簡述該裝置的氣密性檢驗方法
          關閉a，打開b，將導管插入水槽中，微熱，如水槽中有氣泡，停止加熱，一段時間后觀察到導管回流一段水柱，可證明氣密性良好
          關閉a，打開b，將導管插入水槽中，微熱，如水槽中有氣泡，停止加熱，一段時間后觀察到導管回流一段水柱，可證明氣密性良好
          ．寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2 ↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2 ↑
          、
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
          ．
          （2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物，若在實驗室中以堿液吸收處理之，圖2 A、B、C裝置中可行的
          AB
          AB
          （填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
          CCl4
          CCl4
          ；
          （3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol?L-1鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
          100ml的容量瓶，量筒
          100ml的容量瓶，量筒
          ；
          （4）上述流程中，從礦樣到產品
          3
          3
          次用到過濾操作．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學生想在實驗室中準確配制1mol/L的NaOH溶液950mL，請回答下列問題：
          （1）應選用容量瓶的規(guī)格
          1000
          1000
          mL；應用托盤天平稱量NaOH固體
          40.0
          40.0
          g；
          （2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）
          BCAFED
          BCAFED
          ；
          A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B、用托盤天平準確稱取所需的NaOH固體質量，轉移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C、將已溶解完全并已冷卻至室溫的NaOH溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
          D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
          （3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
          BC
          BC
          ．
          A、容量瓶使用前未進行干燥處理．
          B、NaOH溶液未冷卻就轉移進容量瓶中
          C、定容時俯視．
          D、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?浦東新區(qū)二模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

          已知：
          ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
          750℃
          8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
          ②Na2CO3+Al2O3
          750℃
          2NaAlO2+CO2↑；
          ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）固體X中主要含有
          Fe2O3、MgO
          Fe2O3、MgO
          （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用
          pH計或精密pH試紙
          pH計或精密pH試紙
          （填寫儀器或試劑名稱）．
          （2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是
          使CrO42-轉化為Cr2O72-
          使CrO42-轉化為Cr2O72-
          ．
          物質溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
          （3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
          冷卻結晶
          冷卻結晶
          、過濾、
          洗滌
          洗滌
          、干燥．
          （4）表格是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
          該反應在溶液中能發(fā)生的理由是
          K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最�。�
          K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最�。�
          ． 

          


          
物質
溶解度/（g/100g水）
          

          
0°C
40°C
80°C
          

          
KCl
28
40.1
51.3
          

          
NaCl
35.7
36.4
38
          

          
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
          

          
Na2Cr2O7
163
215
376
          （5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          （填寫試劑）、溶解、過濾、再
          通入過量二氧化碳
          通入過量二氧化碳
          （填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為
          26m
          17n
          26m
          17n
          （用含m、n的代數(shù)式表示）．
          （6）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

          CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是
          III、I、IV
          III、I、IV
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學研究小組測定某FeCl3 樣品（含少量FeCl2 雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，在實驗室中按以下步驟進行實驗：
          ①稱取a g樣品，置于燒杯中；
          ②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
          ③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
          ④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
          ⑤過濾，洗滌沉淀；
          ⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻至室溫后，稱量；
          ⑦…．

          請根據(jù)上面敘述，回答：
          （1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
          CFG
          CFG
          （填儀器序號）；
          （2）檢驗沉淀是否洗凈，應向洗滌液中加入幾滴
          ③
          ③
          （填寫序號）；
          ①KSCN溶液   ②NaOH溶液   ③AgNO3 溶液   ④酚酞試液
          （3）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2 g，若m1與m2 差值較大，其原因可能是
          ①第一次加熱不夠充分，②第一次冷卻時沒有將固體放置于干燥器中冷卻，③加熱過程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上
          ①第一次加熱不夠充分，②第一次冷卻時沒有將固體放置于干燥器中冷卻，③加熱過程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上
          ；
          （4）若坩堝質量是W1 g，最終坩堝和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為
          700(W2-W1)
          a
          %
          700(W2-W1)
          a
          %
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?閘北區(qū)二模）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2?2H2O晶體的工藝流程如下：

          己知：①焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4
          請參照表中給出的數(shù)據(jù)回答：
          

          


          

氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          （1）焙燒時還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列（圖1）A、B、C裝置中可行的是
          AB
          AB
          （填字母）．

          （2）H2O2的作用是：
          氧化Fe2+
          氧化Fe2+
          ．
          （3）調節(jié)溶液pH的范圍是
          3.2至4.7
          3.2至4.7
          ，試劑A可以選擇
          cd
          cd
          （填寫選項字母）．
          a．KOH            b．氨水
          c．Cu2（OH）2CO3     d．CuO
          （4）為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          ，趁熱過濾，濾液經冷卻結晶，過濾得到產品．分析有關物質的溶解度曲線（如圖2），“趁熱過濾”得到的固體是
          Na2SO4
          Na2SO4
           （填化學式）．
          （5）濾液B中除OH-外陰離子還有
          S042-　Cl-
          S042-　Cl-
          ．
          （6）請描述檢驗濾液B中上述陰離子（除OH-外）的實驗操作
          取少量濾液，先加過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
          取少量濾液，先加過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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