Question

某化學(xué)研究小組測定某FeCl₃ 樣品（含少量FeCl₂ 雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室中按以下步驟進行實驗：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和

CFG

（填儀器序號）；
（2）檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中加入幾滴

③

（填寫序號）；
①KSCN溶液   ②NaOH溶液   ③AgNO₃ 溶液   ④酚酞試液
（3）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂ g，若m₁與m₂ 差值較大，其原因可能是

①第一次加熱不夠充分，②第一次冷卻時沒有將固體放置于干燥器中冷卻，③加熱過程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上

；
（4）若坩堝質(zhì)量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

700(W2-W1)

a

%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)各儀器的作用選取儀器；
（2）沉淀吸附的是氯離子，用硝酸銀溶液可以檢驗氯離子；
（3）若m₁與m₂ 差值較大，其原因可能是第一次加熱不充分、加熱過程中有固體濺出等；
（4）根據(jù)原子守恒計算鐵元素的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算．

解答：解：（1）稱量藥品用天平，氯化鐵和氯化亞鐵的水溶液都呈酸性，所以準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用容量瓶，故選C F G；
（2）沉淀吸附氯離子，常用硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，就證明含有氯離子，故選③；
（3）若m₁與m₂ 差值較大，其原因可能是：①第一次加熱不夠充分導(dǎo)致第二次加熱時質(zhì)量減少較多，②第一次冷卻時沒有將固體放置于干燥器中冷卻，導(dǎo)致第一次減少質(zhì)量較少，③加熱過程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上導(dǎo)致兩者差較大；
故答案為：①第一次加熱不夠充分，②第一次冷卻時沒有將固體放置于干燥器中冷卻，③加熱過程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上；
（4）若坩堝質(zhì)量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則氧化鐵的質(zhì)量=（W₂-W₁）g，
鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=

112 160 ×(W2-W1)g

ag

×100%=

700(W2-W1)

a

%，
故答案為：

700(W2-W1)

a

%．

點評：本題考查了探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量，難點是誤差分析，根據(jù)原子守恒計算鐵的質(zhì)量分數(shù)，難度較大．