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          說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定條件下已達(dá)到平衡的事實(shí)是
          A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化         B 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
          C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，所以壓強(qiáng)始終是不變的，A不正確，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，四種物質(zhì)一定共存，B不正確。C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。D中反應(yīng)速率的方向相同，始終是成立的，不正確。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是表示：2X＋Y  Z＋R的氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t1時(shí)開(kāi)始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（）   
           
          A．減少Z物質(zhì)B．加大壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，下列條件下，反應(yīng)速率最大的是
          A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
          C．39℃，5mL 5%H2O2溶液D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是                              
          A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
          B．化學(xué)平衡指化學(xué)反應(yīng)的最大限度，改變條件也不能改變化學(xué)平衡
          C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0
          D．升高溫度一定能增大反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。
          據(jù)此可判斷

          A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   
          Ｃ．a(chǎn)＞b                  D．無(wú)法判斷a,b大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是
          A．增加活化分子百分?jǐn)?shù)B．降低活化分子的能量
          C．活化分子能量明顯增加D．降低反應(yīng)所需的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表

          		CO2
          		H2
          		CO
          		H2O
          甲
          		amol
          		amol
          		0mol
          		0mol
          乙
          		2amol
          		amol
          		0mol
          		0mol
          丙
          		0mol
          		0mol
          		amol
          		amol
          丁
          		amol
          		0mol
          		amol
          		amol
          上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是
          A．乙＝丁＞丙＝甲               B．乙＞�。炯祝颈�
          C．�。疽遥颈郊�               D．�。颈疽遥炯�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
          2FeH2O22H→ 2Fe2H2O　　　2FeH2O2 → 2FeO2↑2H
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．H2O2的氧化性比Fe強(qiáng)，其還原性比Fe弱
          B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降
          C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e和Fe的總量保持不變
          D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施不能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
          A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大固體反應(yīng)物面積
          

			
          

			
          
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