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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列關于化學反應速率的說法正確的是                              
          A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
          B．化學平衡指化學反應的最大限度，改變條件也不能改變化學平衡
          C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0
          D．升高溫度一定能增大反應速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          反應速率的快慢與反應的現象無關系，A不正確�；瘜W平衡是在一定條件下的平衡狀態(tài)，改變條件，可以改變平衡狀態(tài)，B不正確�？赡娣磻_到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等，但都不為0，C不正確。所以正確的答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          過量的鋅粉跟100mL 6mol/L H2SO4反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質不能達到上述目的的是（   ）
          A．把鋅粉改為鋅粒B．水C．Na2CO3固體D．降低反應體系溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應：2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是
          A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
          B．升高溫度可以增大反應速率
          C．增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100％
          D．增大O2濃度可以增大反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入足量質量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是
          A．反應結束后兩燒杯中得到氫氣的量相等
          B．反應結束后乙燒杯中得到的氫氣多
          C．反應開始時兩燒杯中化學反應速率相等
          D．反應開始后甲燒杯中化學反應速率快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中進行的反應N2＋O22NO，下列條件能加快其反應速率的是
          A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大
          C．體積不變，充入He使壓強增大D．壓強不變，充入氣體Ne
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100ml 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生產氫氣的總量，可采用的方法是（  ）
          A．加入適量的5mol/L的鹽酸B．加入數滴氯化銅溶液
          C．加入適量蒸餾水D．加入適量氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          說明可逆反應A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定條件下已達到平衡的事實是
          A 容器內壓強不隨時間的變化而變化         B 容器內A、B、C、D四者共存
          C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均為2 mL。
          ⑴ 請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
          實驗
          編號
          		T/K
          		催化劑的用量 / g
          		酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1
          		實驗目的
          ①
          		298
          		0.5
          		0.010
          		a.   實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
          b.   實驗①和   探究溫度對該反應速率的影響；
          c.   實驗①和  探究催化劑對該反應速率的影響。
          ②
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          		 
          ④
          		 
          		 
          		 
          ⑵ 某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
          實驗編號
          		溶液褪色所需時間 t / min
          第1次
          		第2次
          		第3次
          ①
          		14.0
          		13.0
          		11.0
          ②
          		6.0
          		7.0
          		7.0
          ① 實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為           （忽略混合前后溶液的體積變化）。
          ② 該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確       （填“是”或“否”）。他認為不用經過計算，直接根據表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方法：                                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法中是為了減慢化學反應速率的是
          A．用冰箱保存食物B．H2O2分解時，用MnO2作催化劑
          C．合成氨氣時采用高溫條件D．將塊狀固體藥品研細混勻后進行反應
          

			
          

			
          
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