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          下列措施不能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
          A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大固體反應(yīng)物面積
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          降低溫度使化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
          而升溫，使用催化劑、增大增大固體反應(yīng)物的接觸面積均可加快反應(yīng)速率；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          說明可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定條件下已達(dá)到平衡的事實(shí)是
          A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化         B 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
          C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）
          過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                
          蔗糖水解：                                                              
          CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
          (2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
          （1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=        

          （2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是          （填序號）
          a．加入濃硝酸      b．加入少量CuSO4固體    c．用粗鋅代替純鋅
          d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法中是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A．用冰箱保存食物B．H2O2分解時(shí)，用MnO2作催化劑
          C．合成氨氣時(shí)采用高溫條件D．將塊狀固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實(shí)現(xiàn)的是(    )
          ①改變氣體物質(zhì)的濃度                  ②改變氣體的壓強(qiáng)
          ③加入催化劑                          ④改變氣體的溫度
          A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A．使用催化劑B．增大濃度C．升高溫度D．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （5分）某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究：
          （1）下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：
          用10ml H2O2制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）
          反應(yīng)條件
          時(shí)間（s）
          反應(yīng)條件
          時(shí)間（s）
          濃度
          		 
          30%H2O2
          		 
          15%H2O2
          		 
          10%H2O2
          		 
          5%H2O2
          無催化劑、不加熱
          		幾乎不反應(yīng)
          		幾乎不反應(yīng)
          		幾乎不反應(yīng)
          		幾乎不反應(yīng)
          無催化劑、加熱
          		360
          		480
          		t
          		720
          MnO2催化劑、加熱
          		10
          		25
          		60
          		120
           
          ①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、    、      等因素對H2O2分解速率的影響。
          ②推測t的范圍為                       。
          （2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
          催化劑（MnO2）
          		操作情況
          		        觀察結(jié)果
          		反應(yīng)完成所需的時(shí)間
          粉末狀
          		混合不振蕩
          		劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
          		3.5min
          塊狀
          		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
          		30min
           
          ①寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          
          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                              有關(guān)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是
          選項(xiàng)
          		反應(yīng)
          		縱坐標(biāo)
          		甲
          		乙
          A
          		外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)
          		反應(yīng)速率
          		Mg]
          		Na
          B
          		4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)
          		0.1 mol/L的H2C2O4溶液
          		0.2 mol/L的H2C2O4溶液
          C
          		5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)
          		熱水
          		冷水
          D
          		5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2
          		無MnO2粉末
          		加MnO2粉末
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是
          A．圖2中的A為分液漏斗
          B．圖2實(shí)驗(yàn)可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率
          C．若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
          D．圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案