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          短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
          (1)C的最高價氧化物對應水化物的化學式為                          ，
          其中含有的化學鍵類型為                                              。
          (2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為                                                          。
          (3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是       (填序號)。
          ①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
          ②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
          ③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
          ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)NaOH　離子鍵和共價鍵
          (2)2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－
          (3)①③
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

          (1)W在周期表中的位置是        ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序         （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式        ，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為         ；
          (2)元素的原子得電子能力：Q          W（填“強于”或“弱于”）；
          (3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點   （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；
          (4)T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是              （填名稱）；
          (5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在下表中的對應編號 ，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編號           。
           
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
                     		⑤
                     		⑥
                     		⑦
                     		⑧
           
          原子半徑（10-10m）
                     		0.74
                     		1.60
                     		1.52
                     		1.10
                     		0.99
                     		1.6
                     		0.75
                     		0.82
           
          最高或最低化合價
                     		 
                     		+2
                     		+1
                     		+5
                     		+7
                     		+1
                     		+5
                     		+3
           
          -2
                     		 
                     		 
                     		-3
                     		-1
                     		 
                     		-3
                     		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）32Ge原子核外電子有    種不同的運動狀態(tài)，原子核外電子排布式為        。 
          （2）寫出氮原子的核外電子的軌道表示式                       。
          （3）寫出CCl4的電子式      ，其中心原子的雜化方式         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：
          （1）寫出各元素符號：X          、Y          、Z            。
          （2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為             。X與Y形成的離子化合物的電子式為             ， Z和氫形成的化合物的電子式為               。
          （3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為            ，生成物與水反應的化學方程式為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子； B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
          （1）A為    ，B為    ，C為        ,D的最高價氧化物的水化物是             。 
          （2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：                     _______________。
          （3）A、B兩元素形成化合物屬              （“離子”或“共價”）化合物。
          （4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：                ________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
          (1)寫出下列元素符號:
          A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。 
          (2)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式:　________________。 
          (3)比較C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性:(用化學式表示)　____________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述。
          元素
                     		結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
           
          A
                     		是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑
           
          B
                     		B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
           
          C
                     		元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
           
          D
                     		是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
           
           
          請根據(jù)表中信息填寫：
          (1)A原子的核外電子排布式                                  。
          (2)B元素在周期表中的位置                                 ；
          離子半徑：B       A(填“大于”或“小于”)。
          (3)C原子的電子排布圖是       ，其原子核外有       個未成對電子，能量最高的電子為       軌道上的電子，其軌道呈       形。
          (4)D原子的電子排布式為       ，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是       。
          (5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為       ，與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。
          元素
          		信息
          B
          		其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
          D
          		其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
          E
          		元素原子最外層比次外層少2個電子
          C、F
          		兩種元素的原子最外層共有13個電子
           
          則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
          (2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是       (寫化學式)。
          (3)C與D形成的化合物的化學式是       ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于                     ；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式                                     。
          (4)F的單質(zhì)在反應中常作       劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）19世紀末，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是________。
          （2）道爾頓的原子學說曾起了很大的作用。他的學說包含下列三個論點：①原子是不能再分的粒子，②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為三個論點中不確切的是________。
          

			
          

			
          
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