日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （1）32Ge原子核外電子有    種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子核外電子排布式為        。 
          （2）寫(xiě)出氮原子的核外電子的軌道表示式                       。
          （3）寫(xiě)出CCl4的電子式      ，其中心原子的雜化方式         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）32  1s22s22p63s23p63d104s24p2；
          （2）1s2s2p
          （3）sp3雜化
          

          解析試題分析：（1）電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是由電子層數(shù)、電子亞層、原子軌道、自旋方向所決定的，所以任何一個(gè)原子里不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的兩個(gè)電子，所以核外有多少電子，就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，32Ge原子核外電子有32種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；
          （2）氮原子的核外電子的軌道表示式1s2s2p
          (3)根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)原則，CCl4的電子式為, CCl4的空間構(gòu)型是正四面體，其中心原子的雜化方式sp3雜化。
          考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)中核外電子的排布，中心原子的雜化方式的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）鋰電池負(fù)極材料晶體為L(zhǎng)i+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖晶體結(jié)構(gòu)。

          化學(xué)式為           ，該電池負(fù)極放電方程式為                                 。
          Li+投影在石墨層圖，試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個(gè)Li+的投影位置。

          Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型？              。
          （2）石墨中鍵角為       ，C原子雜化方式為         ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長(zhǎng)依次為142、140、133 pm。請(qǐng)對(duì)上述系列中鍵長(zhǎng)依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋                                                                  。
          （3）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：
           
          		BeCO3
          		MgCO3
          		CaCO3
          		SrCO3
          		BaCO3
          分解溫度
          		100℃
          		540℃
          		960℃
          		1289℃
          		1360℃
           
          寫(xiě)出BeCO3分解的化學(xué)方程式                                                 。
          分解溫度為什么越來(lái)越高？                                                    。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)。
          （1）畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖           。C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序          （用離子符號(hào)表示）。
          （2）寫(xiě)出元素E在周期表中的位置                  。
          （3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見(jiàn)氣體，檢驗(yàn)該氣體的常用方法是          。
          （4）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是     ，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是      。
          （5）由元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫(xiě)出其電離方程式：            。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問(wèn)題：
          （1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為        、            、       。
          （2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有          、       。
          （3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是       。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為          ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為                 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
              主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          一
          		①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          二
          		 
          		 
          		 
          		②
          		 
          		③
          		④
          		 
          三
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          		 
          		⑨
          		 
           
          （1）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是   。最活潑的非金屬元素是       。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                   。
          （2）①與②形成共價(jià)化合物的電子式                 。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過(guò)程                                         。
          （3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是                 。
          （4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是               。
          ⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序                。
          （5）寫(xiě)出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                     。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
          （1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
          （2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是           （填序號(hào)）。
          a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
          b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
          c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液
          （3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
          已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)   ΔH1 =" -3352" kJ/mol
          Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)    ΔH2 =" -521" kJ/mol
          Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是                            。
          （4）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為                                          。
          （5）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
          某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
          ①H2的平均反應(yīng)速率是         mol／(L·min)。
          ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （6）298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝              。
          為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為     以上。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原
          子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：
          (1)寫(xiě)出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：       。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：       。
          (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為       鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為       化合物。
          (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：                                           。
          (4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是       (用元素符號(hào)表示)。
          (5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性       于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                                                             。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為                          ，
          其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為                                              。
          (2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為                                                          。
          (3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是       (填序號(hào))。
          ①保存ED2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
          ②ED2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，ED3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
          ③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
          ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變成紫色
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          元素
          性質(zhì)
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
                     		E
                     		F
                     		G
                     		H
                     		I
                     		J
           
          原子半徑
          （10－10m）
                     		1.02
                     		2.27
                     		0.74
                     		1.43
                     		0.77
                     		1.10
                     		0.99
                     		1.86
                     		0.75
                     		1.17
           
          最高價(jià)態(tài)
                     		＋6
                     		＋1
                     		－
                     		＋3
                     		＋4
                     		＋5
                     		＋7
                     		＋1
                     		＋5
                     		＋4
           
          最低價(jià)態(tài)
                     		－2
                     		－
                     		－2
                     		－
                     		－4
                     		－3
                     		－1
                     		－
                     		－3
                     		－4
           
           
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號(hào)）。
          （2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應(yīng)：____________________；
          ②H2C2與EC2反應(yīng)：_____________________________________________ 。
          （3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________（寫(xiě)分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。
          （4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個(gè)σ鍵，__________個(gè)π鍵。
          （5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱(chēng)），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的________（填編號(hào)）。
          a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
          b．單質(zhì)分子中的鍵能
          c．兩元素的電負(fù)性
          d．含氧酸的酸性
          e．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素）
          f．兩單質(zhì)在自然界的存在
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案