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          （1）19世紀末，人們開始揭示原子內部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是________。
          （2）道爾頓的原子學說曾起了很大的作用。他的學說包含下列三個論點：①原子是不能再分的粒子，②同種元素的原子的各種性質和質量都相同，③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為三個論點中不確切的是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）湯姆遜�。�2）①②③
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
          (1)C的最高價氧化物對應水化物的化學式為                          ，
          其中含有的化學鍵類型為                                              。
          (2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為                                                          。
          (3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是       (填序號)。
          ①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質
          ②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
          ③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
          ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：
          元素
          性質
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
                     		E
                     		F
                     		G
                     		H
                     		I
                     		J
           
          原子半徑
          （10－10m）
                     		1.02
                     		2.27
                     		0.74
                     		1.43
                     		0.77
                     		1.10
                     		0.99
                     		1.86
                     		0.75
                     		1.17
           
          最高價態(tài)
                     		＋6
                     		＋1
                     		－
                     		＋3
                     		＋4
                     		＋5
                     		＋7
                     		＋1
                     		＋5
                     		＋4
           
          最低價態(tài)
                     		－2
                     		－
                     		－2
                     		－
                     		－4
                     		－3
                     		－1
                     		－
                     		－3
                     		－4
           
           
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號）。
          （2）寫出下列有關反應的化學方程式：
          ①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應：____________________；
          ②H2C2與EC2反應：_____________________________________________ 。
          （3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。
          （4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個σ鍵，__________個π鍵。
          （5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的________（填編號）。
          a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
          b．單質分子中的鍵能
          c．兩元素的電負性
          d．含氧酸的酸性
          e．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
          f．兩單質在自然界的存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

          （1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子。
          （2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________________（寫化學式）。
          （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是金屬元素。其相關信息如下表：
          元素
          		相關信息
          X
          		X一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代
          Y
          		Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
          Z
          		Z是所在周期的單核離子中半徑最小
          W
          		W的單質被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導體材料
          T
          		T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
           
          （1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是________（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是                 。
          （2）T2+的電子排布式為_________；T的單質在高溫下與Y的氫化物反應，其化學方程式為               ；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質高溫下反應制得W單質的粗產品，其化學反應方程式為                              
          （3）兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點相差很大，其沸點較高的是_______________，兩者沸點相差很大的原因是____________________________________。
          （4）在25℃、101 kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質中完全燃燒，恢復至原來狀態(tài)，平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ，則該反應的熱化學方程式為 _____________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
                    主族
          周期　
                     		ⅠA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
                     		ⅤA
                     		ⅥA
                     		ⅦA
                     		0族
           
          1
                     		①
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		②
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		③
                     		④
                     		⑤
                     		⑥
                     		 
           
          3
                     		⑦
                     		⑧
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑨
                     		⑩
                     		 
           
           
          試回答下列問題：
          (1)其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩(wěn)定結構的元素是________。(填寫元素符號)
          (2)①和④號元素形成的化合物的化學式為________，用電子式表示其形成過程為________。
          (3)⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學式是____________________。
          (4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X表示原子：
          (1)中性原子的中子數(shù)N＝______。
          (2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝______。
          (3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝______。
          (4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。
          (5)A2－原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：
          (1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________。
           (2)銫單質與水劇烈反應，放出________色氣體，同時使紫色石蕊試液顯________色，因為____________________(寫出化學方程式)。
           (3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性________(填“弱”或“強”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。
          （1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。
          ①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為________。
          ②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是________（填序號）。
          a．CuSO4溶液    b．Fe2O3    c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
          （2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
          ①高溫熱分解法
          已知：H2S（g）H2（g）＋S2（g）
          在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：____________________________________。

          ②電化學法
          該法制氫過程的示意圖如下。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______________________________；
          反應池中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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