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        1. 【題目】某淡黃色固體A(僅含三種元素,式量小于160)可用于制藥,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn):

          已知:①上述流程中所涉及的反應(yīng)都充分進(jìn)行。

          B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。

          ③黑色固體溶于鹽酸后滴加KSCN,無明顯現(xiàn)象,加適量氯水后,溶液變紅。

          請問答:

          1)寫出氣體B的電子式__,固體A的化學(xué)式是__

          2)黑色固體E與足量濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是__。

          【答案】 FeC2O4 3FeO + 10H+ + NO3 = NO + 3Fe3+ + 5H2O

          【解析】

          BC、D均為常見氣體說明D單質(zhì)為氧氣,物質(zhì)的量為,相同情況下氣體B的密度大氣體C則說明B為二氧化碳,B與過氧化鈉反應(yīng),則C為一氧化碳,氣體物質(zhì)的量為由于生成0.1mol氧氣,根據(jù)2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,因此二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol,CO物質(zhì)的量為0.2mol,黑色固體E溶于鹽酸后滴加KSCN,無明顯現(xiàn)象,說明無鐵離子,加適量氯水后,溶液變紅,說明原物質(zhì)為FeO,則m(FeO) = 28.8g0.2mol×28 gmol1 0.2mol×44 gmol1 = 14.4g,則FeO物質(zhì)的量,因此n(Fe): n(C): n(O) = 0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol×2) =1:2:4,則化學(xué)式為FeC2O4。

          ⑴氣體B為二氧化碳,其電子式,根據(jù)上面分析得到固體A的化學(xué)式是FeC2O4;故答案為:FeC2O4。

          ⑵黑色固體EFeO與足量濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,其離子反應(yīng)方程式是3FeO + 10H+ + NO3 = NO + 3Fe3+ + 5H2O;故答案為:3FeO + 10H+ + NO3 = NO + 3Fe3+ + 5H2O。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下,下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A.0.1mol/L NaHS溶液:c(H+)c(Na+)=c(S2-)c(HS-)c(OH-)

          B.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(H2CO3)c(HCO3-)c(CO32-)=0.2 mol/L

          C.濃度均為0.1 mol/L NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):②>①>③

          D.pH=11NaOH溶液與pH =3CH3COOH溶液等體積混合:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體,其合成路線如圖:

          1D中含氧官能團(tuán)的名稱為______。

          2A→B的反應(yīng)類型為___。

          3C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物XXD互為同分異構(gòu)體)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:

          ___。

          4E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。

          ①酸性條件下水解得到的兩種有機(jī)產(chǎn)物,都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中一種與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

          ②分子中有氰基(-CN),有一個手性碳原子,有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

          5)已知:①NH2易被氧化;

          ②酰氯(Cl)的氯原子比氯代烴的更易被取代

          RHC=N-CH2R’

          寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】10L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

          實(shí)驗(yàn)編號

          溫度/

          起始時物質(zhì)的量/mol

          平衡時物質(zhì)的量/mol

          n(X)

          n(Y)

          n(M)

          700

          0.40

          0.10

          0.090

          800

          0.10

          0.40

          0.080

          800

          0.20

          0.30

          a

          900

          0.10

          0.15

          b

          下列說法不正確的是(

          A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min未測得n(M)=0.050mol,則05min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

          B.實(shí)驗(yàn)②中,達(dá)到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為20%

          C.實(shí)驗(yàn)③中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

          D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時, b>0.060

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氣體之間的反應(yīng)有其獨(dú)特的優(yōu)點(diǎn),對其研究具有重要意義。

          1)在一容積可變的密閉容器中,1molCO2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。

          B點(diǎn)條件下,下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。

          A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2

          B. CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

          C.混合氣體的密度不再改變

          D.COCH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變

          2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)__(填低溫高溫任意溫度)下能自發(fā)進(jìn)行。

          3)化學(xué)平衡常數(shù)K(B)、K(C)K(D)的大小關(guān)系是:_。

          4)計算圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=__。

          (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);用P1P2P3表示)。

          5)已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)(未配平),為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應(yīng)條件,某科研小組通過一系列實(shí)驗(yàn),得出平衡時的脫硝率與氨氮比的關(guān)系[其中NH3/NO2表示氨氮比,O2%表示氧氣含量]。

          ①圖2中,最佳氨氮比為2.0,理由是__。

          ②請在圖3中,用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下(其他條件完全相同)的圖示__。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HXHY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是

          A.HX為弱酸,HY為強(qiáng)酸

          B.水的電離程度:b>c>d

          C.C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(HY)>c(Y-)

          D.若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合,溶液中離子濃度大。c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,電離平衡常數(shù):

          化學(xué)式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          1.8×10-5

          K1=4.3×10-7

          K2=5.6×10-11

          3.0×10-8

          1)用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____

          A. B. C. D.

          2)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)______(大于等于小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(大于、等于小于”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物,其中四種的結(jié)構(gòu)如下:

          下列說法不正確的是(

          A.②③分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

          B.②④互為同分異構(gòu)體

          C.④的一氯代物有6

          D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

          A.1表示相同溫度下,向pH10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

          B.2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系

          C.3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

          D.4表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2)隨時間的變化(Mn2對該反應(yīng)有催化作用)

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          同步練習(xí)冊答案