Question

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系

C.圖3表示壓強對可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.初始時NaOH溶液和氨水的c(OH-)相等，加水稀釋過程中c(OH-)逐漸減小，pH逐漸減小，但氨水是弱堿存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-，稀釋過程中電離平衡正向移動，所以稀釋相同倍數(shù)時氨水中c(OH-)減小的幅度比NaOH小，pH變化曲線平緩些，所以曲線a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，無限稀釋后兩溶液pH都接近7，圖1符合對應(yīng)的敘述，A項正確；

B.向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先與NaOH反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，NaOH耗盡后鹽酸再與NaAlO2反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，繼續(xù)滴加鹽酸沉淀溶解：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，由方程式的計量關(guān)系知，生成沉淀消耗的HCl的量與溶解這些沉淀消耗鹽酸量之比1：3，與圖2不符，B項錯誤；

(3)從圖3看，甲、乙起始反應(yīng)物含量相同，一段時間后達到平衡（拐點后平行于時間軸的狀態(tài)），甲、乙平衡狀態(tài)相同，但乙達到平衡所用時間短，乙的反應(yīng)速率快。再分析反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)該反應(yīng)氣體體積不變，根據(jù)勒夏特列原理，壓強改變平衡不移動，加壓反應(yīng)速率增大，說明乙的壓強比甲大，圖3與敘述相符，C項正確；

D. KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，所以，反應(yīng)開始后產(chǎn)生一定量的Mn2+，反應(yīng)速率迅速增大，一段時間后濃度大幅度減小，濃度的減小成為影響反應(yīng)速率的主要因素，反應(yīng)速率減慢，圖4符合對應(yīng)的敘述，D項正確；

答案選B。