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          【題目】運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：
          下列說法不正確的是（ ）
          A.②③分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)
          B.②④互為同分異構(gòu)體
          C.④的一氯代物有6種
          D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. ②③分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)，A項正確，不符合題意；
          B. ②④的分子式分別為C10H180、C10H16O，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，B項錯誤，符合題意；
          C. ④有6種等效H原子，其一氯代物有6種，C項正確，不符合題意；
          D. ①②中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，③的苯環(huán)上含有甲基、異丙基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D項正確，不符合題意；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
          (1)可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表
          T/K
          938
          1100
          K
          0.68
          0.40
          若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)、若降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________；充入氮氣，混合氣體的密度__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)常溫下，濃度均為0.1mol·的下列五種溶液的pH如下表
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          ①上述鹽溶液中的陰離子，水解能力最弱的是__________________。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______(填編號)
          A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH 
          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______(填編號)
          A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
          B. CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
          C. CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為______________
          (3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀指示到達(dá)滴定終點當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某淡黃色固體A（僅含三種元素，式量小于160）可用于制藥，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：
          已知：①上述流程中所涉及的反應(yīng)都充分進(jìn)行。
          ②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。
          ③黑色固體溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，加適量氯水后，溶液變紅。
          請問答：
          （1）寫出氣體B的電子式__，固體A的化學(xué)式是__。
          （2）黑色固體E與足量濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】2019 年“兩會”政府工作報告指出：開展藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。煤的綜合利用 可減少直接燃燒造成的污染。下列有關(guān)煤干餾的產(chǎn)品說法正確的是
          A.和互為同系物
          B.甲烷能被氧氣或酸性高錳酸鉀溶液氧化
          C.CH2=CH2 水化制乙醇屬于取代反應(yīng)
          D.的一氯代物共有 3 種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】自然界中含錳元素的主要礦物有軟錳礦（MnO2·xH2O）、黑錳礦Mn3O4，大洋底部有大量錳結(jié)核礦。錳元素在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。
          （1）Mn在元素周期表中位于___區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___，金屬錳可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用“___理論”解釋。
          （2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是___。
          A.Mn3+的價電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型
          B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對電子
          C.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多
          D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似
          （3）在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為__。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__。
          （4）二價錳的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電，熔點MnO___MnS（選填“高于”、“等于”、“低于”）并解釋原因___。
          （5）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：
          該錳的氧化物的化學(xué)式為___，該晶體中Mn的配位數(shù)為____，該晶體中Mn之間的最近距離為___pm（用a、b來表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
          A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
          B. 二氯代物超過兩種
          C. 所有碳原子均處同一平面
          D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )
          A.18g 氨基(-N2H2)中含有的電子數(shù)為 9 NA
          B.32g Cu 在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NA
          C.用惰性電極電解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04 NA
          D.等物質(zhì)的量的FeBr2 和Cl2 在溶液中的反應(yīng) Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述述正確的是（）
          A.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大
          B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動
          C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減少
          D.稍微升高溶液溫度，溶液中的c（OH-）增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
          回答下列問題：
          (1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
          ②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=______________。
          化學(xué)鍵
          N-H
          Cl-Cl
          N-Cl
          H-Cl
          鍵能(kJ/mol)
          391.3
          243.0
          191.2
          431.8
          ③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          (2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          0
          40
          80
          120
          160
          n(Cl2)(甲容器)/mol
          2.00
          1.50
          1. 10
          0.80
          0.80
          n(Cl2) (乙容器）/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          ①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。
          ②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
          ③對該反應(yīng)，下列說法正確的是______________(填選項字母）。
          A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
          D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          (3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
          ①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。
          ②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
          

			
          

			
          
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