【題目】化合物 M 結構如圖所示。對化合物 M 的敘述錯誤的是
A.M 的分子式為 C12H10O5
B.M 只能與溴水發(fā)生加成反應
C.1mol M 最多可和 5mol H2 發(fā)生加成反應
D.1molM 最多可消耗 3molNaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1
則反應FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)?/span>
A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1
C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、
、NO、
是污染空氣和水的有害氣體，如何合理利用這些有害氣體是當今科學研究的方向之一．下面是一些研究方案．
方案一：轉化成無害氣體．涉及的反應如下．
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
（1）反應
的
________
．
（2）一定條件下，將與CO以物質(zhì)的量之比為
置于恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是________．
每消耗
的同時生成
容器中混合氣體密度保持不變
與CO的物質(zhì)的量之比保持不變
混合氣體顏色保持不變
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入
和
，發(fā)生反應
Ⅱ
在不同溫度下測定反應相同時間時的轉化率
，結果如圖所示．
、c兩點反應速率大小關系為
________
填或“![](http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/977be21b/SYS202011270020521453902502_ST/SYS202011270020521453902502_ST.024.png"){kind=small}
”“
”或“
”
．
溫度為
時，反應從開始經(jīng)過
達到b點，用
表示這段時間內(nèi)的平均反應速率為________，此溫度下該反應的平衡常數(shù)為________若在此溫度下，保持容器的容積不變，b點時再向容器中充入
和
，的平衡轉化率將________填“增大”“減小”或“不變”
．
的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________．
方案二：用次氯酸鈉處理廢水中的氨，使其轉化為氮氣除去．涉及的反應為
．
（4）上述反應中HClO來自次氯酸鈉溶液，原理是________用離子方程式表示．
（5）實驗測得廢水pH與氨去除率的關系如圖所示．pH較大時，氨去除率下降的原因是________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進行反應H2+ I2
2HI，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應時間為8s ，則反應起始時H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時間為
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多：酸性蝕刻液，如
蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸
堿性蝕刻液，如
溶液等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。
①FeCl3溶液：_______。
②H2O2-鹽酸：_______。
③溶液：_______
生成
。
（2）利用廢蝕刻液
含
、
及
制備堿性蝕刻液溶液和
的主要步驟包括：用
氧化廢蝕刻液，通入氨氣
，固液分離，用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實驗裝置不能達到實驗目的的是_______填字母
。
A. 
制備
B. 
制備
并沉鐵
C. 
分離溶液和
沉淀
D. 
將溶液蒸干制備
（3）常用水合肼
還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質(zhì)銅，先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調(diào)至強堿性，然后加入水合肼得納米銅，該氧化還原反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
（4）文獻報道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬
的主要工藝流程如下：
已知：
易與酸反應。
在混合器中，
的離子方程式為_______。
溶于硫酸的離子方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結構如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）
A.該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl
B.該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、不能發(fā)生氧化反應
C.該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種
D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數(shù)（25℃） | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列離子方程式正確的是（ ）
A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO
+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO
D.相同濃度NaHCO3溶液與醋酸溶液等體積混合：H++HCO═CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）
A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)
C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW
D.
中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學科學研究中，物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。
（1）實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___、___。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液___（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的___，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的熱量。該反應的熱化學方程式___。
（2）通過化學計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。則反應H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝___kJ·mol－1
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1
根據(jù)上述反應確定：H2燃燒熱為___kJ·mol－1。
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