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        1. 【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多:酸性蝕刻液,如蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸堿性蝕刻液,如溶液等;卮鹣铝袉栴}:

          1)寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。

          FeCl3溶液:_______。

          ②H2O2-鹽酸:_______。

          溶液:_______生成。

          2)利用廢蝕刻液制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟包括:用氧化廢蝕刻液,通入氨氣,固液分離,用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>_______填字母

          A. 制備

          B. 制備并沉鐵

          C. 分離溶液和沉淀

          D. 溶液蒸干制備

          3)常用水合肼還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質(zhì)銅,先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調(diào)至強堿性,然后加入水合肼得納米銅,該氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

          4)文獻報道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬的主要工藝流程如下:

          已知:易與酸反應(yīng)。

          在混合器中,的離子方程式為_______

          溶于硫酸的離子方程式為_______。

          【答案】

          【解析】

          1)①氯化鐵溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,離子方程式為:,故答案為:;

          過氧化氫、鹽酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和氯化銅,對應(yīng)的離子方程式為:,故答案為:

          溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)生成亞銅離子的絡(luò)合物,離子方程式為:,故答案為:;

          2A.甲裝置可用于實驗室制取氨氣,故A不選;

          B.用裝置乙制備并沉鐵,過氧化氫可將低價鐵氧化為鐵離子,從而通過調(diào)節(jié)pH除去鐵,故B不選;

          C.裝置丙為過濾裝置,因此可以分離溶液和沉淀,故C不選;

          D.氯化鐵在水溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng),蒸干得不到,故D選;

          故選D

          3)常用水合肼還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質(zhì)銅,根據(jù)得失電子守恒分析可知該氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,故答案為:;

          4)在混合器中,的離子方程式為,故答案為:

          溶于硫酸的離子方程式為,故答案為:

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g) 達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則錯誤的是( )

          A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

          C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a>b

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

          (1)25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。

          (2)若適量的N2O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

          (3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

          A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

          B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)

          C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為負極

          D. 若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3MnO、MgO、CaO、SiO2)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:

          已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+Al3+、Mg2+、Ca2+等。

          ②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。

          ③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:

          沉淀物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Co(OH)2

          Al(OH)3

          Mn(OH)2

          開始沉淀

          2.7

          7.6

          7.6

          4.0

          7.7

          完全沉淀

          3.7

          9.6

          9.2

          5.2

          9.8

          1)浸出過程中加入Na2SO3目的是___。

          2NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

          3)加入Na2CO3調(diào)pH5.2,目的是___;萃取劑層含錳元素,則沉淀Ⅱ的主要成分為__。

          4)操作Ⅰ包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH23,___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

          5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是___(回答一條原因即可)。

          6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。

          溫度范圍/

          固體質(zhì)量/g

          150210

          4.41

          290320

          2.41

          經(jīng)測定,整個受熱過程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為____[已知:CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol1]

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物 M 結(jié)構(gòu)如圖所示。對化合物 M 的敘述錯誤的是

          A.M 的分子式為 C12H10O5

          B.M 只能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

          C.1mol M 最多可和 5mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

          D.1molM 最多可消耗 3molNaOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

          v(A)=0.45 mol·L-1·min-1v(B)=0.6 mol·L-1·s-1v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進行的快慢順序為

          A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

          A.乙烯、苯、油脂中都含有碳碳雙鍵

          B.按系統(tǒng)命名法,有機物的名稱是甲基丙烯

          C.乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)原理相同

          D.8種同分異構(gòu)體,它們的熔、沸點各不相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

          1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為___、___(填標號)。

          A.

          B.

          C.

          D.

          2Li+H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是___。

          3LiAlH4是有機合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子(AlH)空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。

          4Li2O是離子晶體,其晶格能可通過如圖的BornHaber循環(huán)計算得到。

          可知,Li原子的第一電離能為___kJ·mol1,O=O鍵鍵能為___kJ·mol1。

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          同步練習(xí)冊答案