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          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）
          A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z
          B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)
          C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW
          D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，說明Y為Si，Z為Cl。
          A選項，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HCl > SiH4，故A錯誤；
          B選項，Si單質(zhì)的熔點高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點一般高于金屬晶體熔點，故B正確；
          C選項，X、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO，故C正確；
          D選項，利用價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出SiO32－中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。
          綜上所述，答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關(guān)信息如下：
          +CH3OH+H2O
          藥品
          相對分子質(zhì)量
          熔點/℃
          沸點/℃
          溶解性
          密度（gcm-3）
          甲醇
          32
          -98
          -64.5
          與水混溶，易溶于有機溶劑
          0.79
          甲基丙烯酸
          86
          15
          161
          溶于熱水，易溶于有機劑
          1.01
          甲基丙烯酸甲酯
          100
          -48
          100
          微溶于水，易溶于有機溶劑
          0.944
          已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較��；CaCl2可與醇結(jié)合形成復合物；
          實驗步驟：
          ①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；
          ②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱 燒瓶。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；
          ③當 ，停止加熱；
          ④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；
          ⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：
          （1）A裝置的名稱是_____。
          （2）請將步驟③填完整____。
          （3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_____(填兩種）。
          （4）下列說法正確的是______
          A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑
          B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉(zhuǎn)化率
          C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌
          D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾
          5）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因不可能是_____。
          A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
          B.實驗條件下發(fā)生副反應
          C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)
          D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示：
          (1)該反應的平衡常數(shù)K表達式為________。
          (2)0～10min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率v(H2O)＝_______，H2的轉(zhuǎn)化率為_______。
          (3)下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
          A.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1
          B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3
          C.平衡常數(shù)K保持不變
          D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          (4)已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1
          ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（　　）
          A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒
          C.鹽酸中加入二氧化錳D.鐵絲在氯氣中燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年8月科學家在Science雜志首次報道了具有半導體特性的18個原子純碳環(huán)分子（如圖所示）。下列說法不正確的是
          A.該分子屬于有機物
          B.該分子可能要比苯更加活潑
          C.該分子所有的碳的雜化方式都是sp
          D.該分子具有半導體的功能，可以使類似的直碳鏈成為分子級電子元件
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（ ）
          A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的名稱為_______，是制造_______的原料。
          (2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          (3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          (4)Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應的化學方程式為______。
          (5)Z的元素符號為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質(zhì)（化學式也分別為X、Y、Z），X為金屬，其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍，Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數(shù)值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，固體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點均很高，且它們在一定條件下能發(fā)生如下反應，下列說法中正確的是（ ）
          A.X為第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族
          B.甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應
          C.工業(yè)上常用電解乙制備X
          D.X可用于制焰火煙花，Z可用作太陽能電池的材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把2.3 g鈉投入足量水中，充分反應后所得溶液用水稀釋至100 mL。求：
          (1)生成標準狀況下的氫氣多少升_______；
          (2)所得的溶液物質(zhì)的量濃度_______？
          

			
          

			
          
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