日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          用水稀釋0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小
          B．水的電離程度增大 
          C．Kw逐漸減小
          D．變大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．用水稀釋0．1mol· L－1的醋酸溶液,醋酸的電離平衡CH3COOH CH3COO-＋H+正向移動(dòng)，c(H＋)、c(CH3COO-)都減小，醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值增大。錯(cuò)誤。B。由于加水稀釋?zhuān)珻H3COOH電離產(chǎn)生的c(H＋)減小，對(duì)水電離的抑制作用減弱。所以c(OH-)增大，而OH-是水電離產(chǎn)生的，所以水的電離程度增大。正確。C．水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)。溫度不變，所以Kw不變。錯(cuò)誤。D．在加水稀釋的過(guò)程中，c(CH3COO-)減小，c(OH-)增大，所以變小。的變化的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是
          A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
          B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過(guò)程中pC(Ca2+)逐漸減小
          C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過(guò)程中pC(H+)逐漸增大
          D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列關(guān)于醋酸說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．加水稀釋?zhuān)须x子濃度都減少
          B．加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動(dòng)，c（H+）減少
          C．升高溫度促進(jìn)了醋酸的電離，Ka增大。
          D．醋酸溶液的導(dǎo)電性不一定比鹽酸要弱
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          		HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
          		NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
          		混合后溶液的pH
          甲
          		0.1
          		0.1
          		pH＝a
          乙
          		0.12
          		0.1
          		pH＝7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH＞7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH＝10
           
          (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？
                                                                                 。
          (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是       。
          A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無(wú)法判斷
          (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
          (4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
          (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
          回答下列問(wèn)題：
          (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
          B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：下表為25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是  
          CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          Ka＝1.8×10－5
          		Ka＝3.0×10－8
          		Ka1＝4.4×10－7
          Ka2＝4.7×10－11
           

          A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
          C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
          D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
          (2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          		20.05
          		20.00
          		18.50
          		19.95
           
          則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)_________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
          實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
          用pH計(jì)測(cè)定25°C時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol/L)
          		0.0010
          		0.0100
          		0.0200
          		0.1000
          		0.2000
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           
          回答下列問(wèn)題：
          (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
          ____________________________________________________
          (4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (5)實(shí)驗(yàn)三：該同學(xué)用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲___________________________________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
          H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
          回答下列問(wèn)題：
          (1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
          __________________________________________________
          (2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
          A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
          B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
          D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
          (3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
          ______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
          (4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)。
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          (25 ℃)
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
           
          結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（  ）
          A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
          B．升高溫度，HCN溶液中H＋濃度增大，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大
          C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動(dòng)
          D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是          (　　)
          A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉?lái)的1/10
          B．c(H＋)變?yōu)樵瓉?lái)的1/10
          C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
          D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案