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          把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是          (　　)
          A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10
          B．c(H＋)變?yōu)樵瓉淼?/10
          C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
          D．溶液的導電性增強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A項由于加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，故c(CH3COOH)應(yīng)小于原來的1/10，c(H＋)應(yīng)大于原來的1/10，＝，而n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)減小，故的比值增大。加水稀釋后離子濃度減小，故導電性應(yīng)減弱，故只有C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）
          A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小
          B．水的電離程度增大 
          C．Kw逐漸減小
          D．變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式正確的是(　　)
          A．NaHSO4Na++HSO4—
          B．NaHCO3Na++H++CO3—
          C．H3PO43H++PO43—
          D．HFH++F-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
          (1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
          (2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
          (3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是________。
          (4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
          (5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH由大到小的順序是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是                                                       
          酸
          		HClO4
          		H2SO4
          		HCl
          		HNO3
          Ka
          		1.6×10-5
          		6.3×10-9
          		1.6×10-9
          		4.2×10-10
           
          A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
          B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
          C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
          D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ） 
          A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
          B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
          C．在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
          D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          250C時，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　�。�
          A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)
          C．溶液的導電能力D．醋酸的電離程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡下列敘述正確的是（  ）
          A．加入水時，平衡逆向移動
          B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動
          C．加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是
          A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
          B．常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
          C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
          D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸速率較快
          

			
          

			
          
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