pC類似pH.是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值.如某溶液溶質的濃度為:1×10-3mol·L-1.則該溶液中溶質的pC=3.下列表達正確的是A某溫度下任何電解質的水溶液中.pC(H+) +pC(OH-)=14B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液.滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液. 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol·L^-1，則該溶液中溶質的pC=3。下列表達正確的是
A某溫度下任何電解質的水溶液中，pC(H⁺) +pC(OH^-)=14
B 0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca²⁺)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H⁺)逐漸增大
D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的K_sp=1.0×10^-10, 其飽和溶液中pC(A⁺) +pC((B^-)=10

pC(H⁺) +pC(OH^-)=14，只是常溫下成立，A錯；CaCl₂溶液中逐漸滴加純堿溶液，C(Ca²⁺)減小，pC增大，B錯；某濃度的NaOH溶液中滴加鹽酸，OH^?的物質的量濃度減少，而H⁺的物質的量濃度增大，即pC（H⁺）減少，C錯。

練習冊系列答案

課課優(yōu)能力培優(yōu)100分系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L^-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L^-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是（）

A．MOH是弱堿

B．N點c(Cl^-) = c(M⁺)

C．隨著MOH溶液的滴加，比值

不變

D．K點對應的溶液c(MOH)+c(OH^-)－c(H⁺) = 0．005 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應

A．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣	B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量	D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：
①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②

B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH₃COOH)=Kb(NH₃?H₂O)

C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)<c(CH₃COOH)+c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化）。下列說法正確的是

A．反應后的溶液呈酸性

B．兩種反應物中水電離出的c(H⁺)都是1×10^－12 mol·L^－1