【題目】下列實驗操作、解釋或結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 操作 | 結(jié)論或解釋 |
A | 檢驗 | 取待測液少許，加入過量的 | 液體分層，加入硝酸酸化的 |
B | 檢驗?zāi)橙芤褐杏袩o | 取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水變渾濁，則含 |
C | 檢驗溶液中的 | 取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液 | 溶液變紅色，則含 |
D | 檢驗食鹽中是否含 | 取少量食鹽溶于水，加少量淀粉 | 溶液變藍(lán)色，則含 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
本題考查化學(xué)實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力。
A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；
B.CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；
C.檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯誤；
D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色，故D錯誤；
答案：A
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 壓強大小關(guān)系：p1<p2<p3
C. M點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為 1.04×10-2
D. 在p2及512 K時，圖中N點v(正)<v(逆)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色，成FeSO4時為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3，經(jīng)強熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。化學(xué)興趣小組對上述資料進(jìn)行實驗探究。
第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。
（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進(jìn)行加熱，已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是（選填序號）___。
A．觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B．經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同
C．晶體完全變?yōu)闊o色 D．經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差
第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進(jìn)行加熱。
（2）實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水，檢驗該溶液中的陰離子的方法是：___。實驗過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是：________________。
第三步：將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的
、
，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。
同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱，反應(yīng)完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，D試管中溶液褪色。
（3）實驗中的玻璃管中的現(xiàn)象是：______，說出裝置的一個作用是：________。
最后將C中液體完全取出進(jìn)行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。
（4）上述實驗過程中用到的定量儀器有_______，用到的指示劑是_______。
（5）將所得溶液加水定容時，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變�。�A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40％且D原子核中有16個中子。
試回答：
(1)按要求填空：
A元素的名稱______________；B元素的符號____________；
C原子的外圍電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：______________(填元素符號)；
(3)A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序是：____________(填元素符號)；
(4)A與B形成的化合物的電子式__________________；
(5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為______________，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題：
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為__（列式計算，寫出計算過程。）
（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者__（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
（4）上述反應(yīng)進(jìn)行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是__（填字母）
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強不變
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1molZ和同時生成1.5molX
f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：2：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是25℃時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯誤的是
化學(xué)式 |
|
| CuS |
|
|
溶度積 |
|
|
|
|
|
A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下
在純水中的溶解度比
的大
B.向
溶液中通入
可生成CuS沉淀，是因為
C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成
D.常溫下，在
溶液中比在
溶液中的溶解度小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過二硫酸銨
是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是
）為原料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸銨。模擬工藝流程如下：
（1）礦石“粉碎過篩”的目的是_________。
（2）已知常溫下
的
，
，
的
。若濃氨水吸收
恰好生成
溶液，則該溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）
和按一定比例混合，在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______該反應(yīng)中的氧化劑是_______（填化學(xué)式）。
（4）過二硫酸銨常用于檢驗廢水中
是否超標(biāo)，若超標(biāo)則溶液變?yōu)槌壬ㄟ�原產(chǎn)物為
），寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。
（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉑電極為陽極，鉛銻合金為陰極，用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個電極室進(jìn)行電解制備過二硫酸銨，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應(yīng)式：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。
I．(1)寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式________ 。
II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。
(2)設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、 ________ 。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是________。
III．氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
(3)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。
(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、_______。
(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的(填序號)_________。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl
寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式__________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g) △H =a kJ mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：
下列說法錯誤的是
A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)，υ(W) =0.02 molL-1s-1
B.a、b兩時刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)
C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率：υ(ab)>υ(bc) =0
D.其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間少于60 s
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