【題目】下表是25℃時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯誤的是
化學(xué)式 |
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| CuS |
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溶度積 |
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A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下
在純水中的溶解度比
的大
B.向
溶液中通入
可生成CuS沉淀，是因為
C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成
D.常溫下，在
溶液中比在
溶液中的溶解度小
【答案】C
【解析】
本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對溶度積的理解和應(yīng)用。
A.CaSO4和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；
B.Qc>Ksp時有沉淀析出，故不選B；
C.雖然Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)
時，硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故選C；
D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；
答案：C
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源�？捎�CO和水蒸氣反應(yīng)制備，其能量變化如下圖所示。
(1)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。在800 ℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol·L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L-1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol·L-1，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___，隨著溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是___。（填“變大”、“變小”或“不變”）
(2)某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是____(填字母)。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2O)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B. 平衡時，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%
C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1
D. 平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%
(3)一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，達(dá)到平衡后：
①加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)__(填“相等”或“不相等”)。
②縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，則v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)變化的倍數(shù)__v(逆)變化的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③降溫，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
④溫恒壓，再通入一定量的He，達(dá)到新平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率__，c(H2)將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：
已知：a. 常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價健最多。
b. 甲分子含10個電子，乙分子含18個電子，且甲乙相遇可產(chǎn)生大量白煙。
(1)X的結(jié)構(gòu)式是______________，化合物丙的電子式___________________；
(2)實驗室可用如圖所示裝置制備并收集甲。
① 寫出試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________；
② 燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示)________________。
(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是____________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、解釋或結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 操作 | 結(jié)論或解釋 |
A | 檢驗 | 取待測液少許，加入過量的 | 液體分層，加入硝酸酸化的 |
B | 檢驗?zāi)橙芤褐杏袩o | 取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水變渾濁，則含 |
C | 檢驗溶液中的 | 取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液 | 溶液變紅色，則含 |
D | 檢驗食鹽中是否含 | 取少量食鹽溶于水，加少量淀粉 | 溶液變藍(lán)色，則含 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)要求填空：
（1）
用系統(tǒng)命名法命名：______________；
（2）
的分子式______________；
（3） 
官能團(tuán)的名稱是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。
Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。
a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：
①用 SO2 處理含鉻廢水時，利用了 SO2 的_____性。
②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：
燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如圖：
已知：
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收 SO2 的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是_______，缺點是_______。
(4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進(jìn)的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學(xué)式)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)。某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗。
（1）實驗過程中銅網(wǎng)交替出現(xiàn)紅色和黑色，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
①____________；②______________。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是加熱使乙醇揮發(fā)；乙的作用是____________。
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中能收集到不同的有機(jī)物質(zhì)，它們是__________；集氣瓶中收集的氣體主要成分是________。銅網(wǎng)的作用是____________；
（4）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點為390℃，沸點為430 ℃，溶于冷水，遇熱水強(qiáng)烈水解，主要用于有機(jī)合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：
(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號）；用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。
(3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象）開始給鋰加熱。
(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設(shè)計一種方案檢驗該氣體:_______。
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