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          【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是 
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1<p2<p3
          C. M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為 1.04×10-2
          D. 在p2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】
          A. 由圖可知，隨著溫度升高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量在減小，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；
          B. 由圖可知，作一條等溫線，因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量也越大，所以p1>p2>p3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 由圖可知，M點(diǎn)對應(yīng)的甲醇產(chǎn)量為0.25mol，則
           CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          起始量(mol) 12.75 0 0
          轉(zhuǎn)化量(mol) 0.250.75 0.25 0.25
          平衡量(mol) 0.75 2 0.250.25
          又體積為1.0L，所以K= = 1.04×102，C項(xiàng)正確；
          D. 由圖可知，在p2及512K時(shí)，N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量還小于平衡時(shí)的量，所以應(yīng)該正向移動(dòng)，則v(正)>v(逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，請回答下列問題：
          （1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為_____________。
          （2）Cr3＋能形成配離子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在配體H2NCH2CH2NH2 中采用 sp3雜化的原子有_____。
          （3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與 CS2 等互溶．則固態(tài) CrO2Cl2屬于________晶體。已知 NO2＋與 CS2 互為等電子體，則 1molNO2＋中含有π鍵數(shù)目為 ____________
          （4）Cr2O3 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知 Cr2O3 的摩爾質(zhì)量為 M g/mol,晶體的密度為ρ g·cm－3 ，晶胞體積為 V cm3. 晶胞結(jié)構(gòu)示意圖中的小黑球代表_____（填“鉻離子”或“氧離子”），阿伏加德羅常數(shù)NA=_________mol-1(用含 M, V, ρ的代數(shù)式表示 ）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。
          填寫下列空白：
          (1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯，發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。
          (2)試管觀察D中看到的現(xiàn)象為____________________________________。
          (3)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有____________(填字母)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式書寫正確的是
          A. 水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3 = Na++H++CO32-
          B. H2SO3電離：H2SO32H++SO32-
          C. HClO電離：HClOH++ClO-
          D. 水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4 = Na++HSO4-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,下列說法正確的是( )
          A.將所需量的 NaCl 溶于 100 mL 水中
          B.將所需量的 NaCl 溶于少量水中，再加水定容到 100 mL
          C.將所需量的 NaCl 直接放入容量瓶中，加水定容到 100 mL
          D.定容時(shí)俯視讀刻度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是一種清潔能源�？捎�CO和水蒸氣反應(yīng)制備，其能量變化如下圖所示。
          (1)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。在800 ℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0 mol·L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L-1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol·L-1，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___，隨著溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是___。（填“變大”、“變小”或“不變”）
          (2)某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是____(填字母)。
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          c(H2O)/mol·L-1
          0.010
          0.020
          0.020
          c(CO)/mol·L-1
          0.010
          0.010
          0.020
          A. 反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
          B. 平衡時(shí)，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%
          C. 平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1
          D. 平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%
          (3)一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡后：
          ①加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)__(填“相等”或“不相等”)。
          ②縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，則v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)變化的倍數(shù)__v(逆)變化的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          ③降溫，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ④溫恒壓，再通入一定量的He，達(dá)到新平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率__，c(H2)將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：
          反應(yīng)（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　 △H=－71.4kJmol-1
          反應(yīng)（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1
          （1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________。
          （2）在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) （不發(fā)生其它反應(yīng)），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示： 
          容器
          起始物質(zhì)的量(n) / mol
          CO2的
          平衡轉(zhuǎn)化率
          CH4
          CO2
          CO
          H2
          Ⅰ
          0.1
          0.1
          0
          0
          50％
          Ⅱ
          0.1
          0.1
          0.2
          0.2
           /
          ①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_________。
          A．v正(CH4) =2v逆(CO) 
          B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
          C．容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
          D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
          ②若容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為t min，則t min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(H2) = ________（用含t的表達(dá)式表示）。
          ③達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）
          （3）將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，相同時(shí)間段內(nèi)測得CO的體積分?jǐn)?shù)[ψ(CO)]與溫度（T）的關(guān)系如圖如示。 
          ① T2℃時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)最大的原因是_____________。
          ②若T2℃時(shí)，容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為P0，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20％，則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP =_______（用平衡分壓強(qiáng)代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          （4）2016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CO2→ Na2CO3+C（未配平） 研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。其放電時(shí)的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的雜化方式不是sp3雜化的是（ ）
          A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          操作
          結(jié)論或解釋
          A
          檢驗(yàn)、混合溶液中的
          取待測液少許，加入過量的溶液，再加振蕩靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液
          液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含
          B
          檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o
          取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中
          澄清石灰水變渾濁，則含
          C
          檢驗(yàn)溶液中的
          取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液
          溶液變紅色，則含
          D
          檢驗(yàn)食鹽中是否含
          取少量食鹽溶于水，加少量淀粉
          溶液變藍(lán)色，則含
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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