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        1. 實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是
               
          A.干燥Cl2B.吸收NH3C.制取Fe(OH)2沉淀D.稀釋濃H2SO4
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成:
          (1)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         
          (2)將氯水在光照上一段時間,溶液顏色逐漸變淺,其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
                                     、                         
          (3)平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對于同一個類型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
          H2CO3  + H            Ka1(H2CO3)=4.45×10—7
             +H              Ka2(HCO3)=5.61×10-11
          HclO  H                 Ka(HClO)=2.95×10-8
          請依據(jù)以上電離平衡常數(shù),請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                                                
          (4)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

          實驗一、定性研究:
          ①  在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),
          有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
          ② 過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
          ③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實驗:
          第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
          第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
          將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   
          經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2
          請回答:
          ① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______ ___________             ____                           
          ②依據(jù)上述實驗可推知:②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有_______                                。
          實驗二、定量研究:                              
          在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如圖所示裝置實驗,待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。

          請回答:
          ③寫出儀器(1)與儀器(3)的名稱
          (1)           (3)               
          ④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn),最簡單的方法是                                
          ⑤如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積
          a________     _    
          b 上下移動量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平
          c                                       

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某;瘜W(xué)課外小組設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置,進(jìn)行鈉跟水的反應(yīng)實驗,并收集、檢驗生成的氣體。請回答下列問題:(1)關(guān)閉活栓A,打開右邊的膠塞,先往U形管中加入約4/5體積的水,再加入約1/5體積的煤油,向煤油中加入一小塊鈉,立即塞好膠塞,反應(yīng)開始前金屬鈉的位置在       (填“a”、 “b”或“c”)處。

          (2)反應(yīng)后,鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動,反應(yīng)平緩連續(xù)進(jìn)行。試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:                                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          鎂是很活潑的金屬,常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中用鎂制取硅的反應(yīng)為:2Mg+SiO22MgO+Si,同時有副反應(yīng)發(fā)生:2Mg+SiMg2Si,Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4,SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體(燃燒熱約為1430)。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

          (1)由于O2的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣。X氣體應(yīng)選用①CO2、②N2、③H2中的            
          (2)當(dāng)接通電源引發(fā)反應(yīng)后,切斷電源,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是              
                。證明了反應(yīng)物Mg與SiO2具有的總能量         (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物MgO和Si具有的總能量。
          (3)反應(yīng)結(jié)束時,待冷卻至常溫后,關(guān)閉K,從分液漏斗中加入稀鹽酸,可觀察到導(dǎo)管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知       在空氣中能自燃。燃燒的熱化學(xué)方程式為
                                                    ,當(dāng)產(chǎn)生等量的熱量時,燃燒CH4和SiH4的物質(zhì)的量之比為           (CH4的燃燒熱是890

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某種牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣,可以用石灰石(含雜質(zhì)SiO2)來制備。某同學(xué)甲設(shè)計了一種制備碳酸鈣的方案,其流程圖為:

          請回答下列問題:
          (1)假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行,則第②步反應(yīng)過濾后得到的濾渣的成分為            。
          (2)第③步反應(yīng)不使用CO2,其主要原因是(用離子方程式表示)                    
                                        。
          (3)第③步反應(yīng)使用Na2CO3而不使用NaHCO3,從提高企業(yè)經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,其原因是                                                 。
          (4)某同學(xué)乙用石灰石為原料(其他試劑自選),設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案,請你完成他的實驗方案。

          乙同學(xué)所設(shè)計的方案的優(yōu)點是                                。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (16分)為測定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2),學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案。請回答每個方案中提出的問題。
          【方案I】
          (1)稱取碳酸鈣樣品M g;
          (2)加入過量鹽酸;
          (3)收集并測定生成的氣體體積V mL。
          問題1:反應(yīng)結(jié)束后,量氣管中的顯示如右圖所示,接下來的操作是:                                   ,讀出甲管中液面的讀數(shù)。

          【方案II】
          (1)稱取碳酸鈣樣品M g;
          (2)用c mol/L 鹽酸V mL(過量)溶解樣品;
          (3)取溶解后的溶液mL,以酚酞作指示劑,用c′ mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。
          問題2:列出本實驗中所用到的主要儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)                                            。
          問題3:碳酸鈣純度計算公式                                 。
          問題4:當(dāng)碳酸鈣溶解完全后,少量未溶的SiO2沒過濾去,結(jié)果得到碳酸鈣純度________   (偏大、偏小或無影響)
          【方案Ⅲ】
          (1)稱取碳酸鈣樣品M g;
          (2)加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解;
          (3)過濾并取濾液;
          (4)在濾液中加入過量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL;
          (5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。
          問題5:此方案中不需要的數(shù)據(jù)是               (填選項編號)。
          A.c、VB.c′、 V′C. MD. M
          問題6:為減少實驗誤差,步驟(3)、(5)過濾后都要對沉淀進(jìn)行洗滌,如果步驟(3)未經(jīng)洗滌,則測定的碳酸鈣的純度將            (偏大、偏小、無影響,下同);如果步驟(5)未經(jīng)洗滌,則測定的碳酸鈣純度將           
          問題7:判斷步驟(4)中Na2CO3溶液是否過量的方法是                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是               (   )
          A.分別加熱蒸干灼燒NaAlO2溶液和AlCl3溶液,最終都能得到Al2O3
          B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后紅色褪去,驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
          C.檢驗Fe2O3中是杏含有FeO,用鹽酸溶解樣品后,滴加高錳酸鉀溶液,觀察溶液紫色是否褪色或變淺
          D.利用圖示裝置并根據(jù)有關(guān)實驗現(xiàn)象能推知酸性: CH3COOH>H2CO3>C6H2OH

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下述實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的的是                                 (   )
          編號
          實驗?zāi)康?br />實驗設(shè)計
          A
          除去CO2中少量的SO2
          將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液
          B
          除去Cu粉中混有的CuO
          向混合物中滴加適量稀硝酸
          C
          證明鈉的金屬活動性比鋁強(qiáng)
          向AlCl3溶液中投入金屬鈉
          D
          證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)
          將CO2通入Na2SiO3溶液中
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗操作中錯誤的是                                             
          A.過濾時玻璃棒末端輕輕地靠在三層濾紙上
          B.蒸餾時冷凝水從冷凝管下口進(jìn)上口出
          C.分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
          D.萃取操作時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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          同步練習(xí)冊答案