Question

（16分）為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO₂），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案。請回答每個方案中提出的問題。
【方案I】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）加入過量鹽酸；
（3）收集并測定生成的氣體體積V mL。
問題1：反應(yīng)結(jié)束后，量氣管中的顯示如右圖所示，接下來的操作是：                                   ，讀出甲管中液面的讀數(shù)。

【方案II】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）用c mol/L 鹽酸V mL（過量）溶解樣品；
（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示劑，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
問題2：列出本實驗中所用到的主要儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)                                            。
問題3：碳酸鈣純度計算公式                                 。
問題4：當碳酸鈣溶解完全后，少量未溶的SiO₂沒過濾去，結(jié)果得到碳酸鈣純度________   (偏大、偏小或無影響）
【方案Ⅲ】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；
（3）過濾并取濾液；
（4）在濾液中加入過量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。
問題5：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是               （填選項編號）。

A．c、V

B．c′、 V′

C． M′

D． M

問題6：為減少實驗誤差，步驟（3）、（5）過濾后都要對沉淀進行洗滌，如果步驟（3）未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣的純度將            （偏大、偏小、無影響，下同）；如果步驟（5）未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣純度將           。
問題7：判斷步驟（4）中Na₂CO₃溶液是否過量的方法是                         。

Answer 1

問題1：向下移動乙管，使甲、乙兩管中的液面持平          （2分）
問題2：托盤天平、酸式滴定管（或移液管）、堿式滴定管、錐形瓶、藥匙（4分）
問題3：                              （3分）
問題4：無影響                                          （1分）
問題5：A、B                                           （2分）
問題6：偏小     偏大                                  （2分）
問題7：靜置后，往上層清液中滴加Na₂CO₃溶液，若沒有白色沉淀生成，則Na₂CO₃溶液過量                       （2分）

略