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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）
          （阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）
          A
          B
          C
          D
          勒夏特列原理
          元素周期律
          蓋斯定律
          阿伏伽德羅定律
          實(shí)驗(yàn)方案
          結(jié)果
          左球氣體顏色加深
          右球氣體顏色變淺
          燒瓶中冒氣泡
          試管中出現(xiàn)渾濁
          測(cè)得為、的和
          與的體積比約為2:1
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；
          B．HCl不是含氧酸，鹽酸酸性大于碳酸與元素周期律無關(guān)，應(yīng)用高氯酸；
          C．根據(jù)蓋斯定律分析；
          D．根據(jù)電子守恒計(jì)算生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量，然后利用阿伏伽德羅定律分析。
          A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)，熱水中平衡向著逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，左球氣體顏色加深；冷水中平衡向著正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，右球氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選；
          B．燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl＞碳酸，由于HCl不是含氧酸，無法用元素周期律解釋，應(yīng)用高氯酸，故B選；
          C．根據(jù)蓋斯定律：△H=△H1＋△H2，能夠用蓋斯定律解釋，故C不選；
          D．根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2：1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2：1，故D不選；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。
          （1）電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式是________。
          （2）“反應(yīng)池’→……→‘中和’”過程的主要作用：①除去海水中的其他雜質(zhì)；②________。
          （3）“中和”時(shí)，Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
          （4）在上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
          i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
          ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
          iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
          回答下列問題：
          化學(xué)鍵
          H-H
          C-O
          CO
          H-O
          C-H
          E/（kJ·mol-1）
          436
          343
          1076
          465
          413
          （1）已知反應(yīng)ii中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能（“CO”表示CO的化學(xué)鍵）數(shù)據(jù)見表：由此計(jì)算△H2=___kJ·mol-1。
          （2）反應(yīng)i、ii、iii對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為___。
          （3）一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應(yīng)i。圖1是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。
          ①當(dāng)溫度為500K時(shí)，該反應(yīng)10min達(dá)到平衡。0～10min時(shí)間內(nèi)用CH3OH表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___。
          ②若改充入1molCO2和3mol H2，則圖1中的曲線會(huì)___（填“上移”或“下移”）。
          （4）某溫度下在容積為2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)ii，各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖2所示。
          ①5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是___；
          ②若該反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___；
          A．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度與生成CH3OH的濃度相等
          B．混合氣體的密度不變
          C．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比不變
          D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          ③15min時(shí)，增加反應(yīng)體系中CO的物質(zhì)的量（其他條件不變），至20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡；則新加入的CO的物質(zhì)的量為___mol（保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究。
          （1）在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。
          ①儀器a的名稱是__，儀器b的作用為__。
          ②能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
          （2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物含H2不含CO，將裝置A和如圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          ①依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→B→___→____→___→___→G；___
          ②裝置B的作用是___；
          ③確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是___。
          （3）已知：。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量a中反應(yīng)后的清液，___，則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)。
          （4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))：
          已知：i：Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)。
          ⅱ：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
          將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是 
          A.某二元酸在水中的電離方程式是：，；則NaHA溶液中：
          B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中，為①＞④=②＞③
          C.常溫下，某溶液的，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
          D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述錯(cuò)誤的是
          A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O
          B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
          C. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-
          D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出的可充電電池，電池的總反應(yīng)式為1/2 H2 + NiO（OH） Ni（OH）2 ，下列敘述正確的是（ ）
          A.電池充電時(shí)，Ni元素被還原B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
          C.電池充電時(shí)，只有H元素被氧化D.電池放電時(shí)，氫氣中氫元素被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，，三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)隨PH變化的關(guān)系入圖1所示。圖2為不同濃度溶液中部分微粒濃度。下列表述錯(cuò)誤的是
          A.
          B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液PH恰好為
          C.溶液中一定存在，同時(shí)
          D.在溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向25.00mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1甲酸(HCOOH，弱酸)溶液，所得溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
          A.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)甲酸溶液體積V＝25.00 mL
          B.F點(diǎn)水的電離程度大于E點(diǎn)水的電離程度
          C.溫度不變，加水稀釋E點(diǎn)溶液，c(HCOOH)/c(HCOO－)增大
          D.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液c(OH－)＝102a－b mol·L－1
          

			
          

			
          
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