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          【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述錯(cuò)誤的是
          A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O
          B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
          C. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-
          D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2="Ba" CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；接下來(lái)消耗KOH，ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，C正確；沉淀量達(dá)最大后，cd段再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，B正確；最后de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料
          B.放電時(shí)，外電路中通過(guò)0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g
          C.充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移
          D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
          A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
          B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
          C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄
          D. 使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的溫度,其原因是(　　)
          ①提高H2的轉(zhuǎn)化率　 ②適當(dāng)提高氨的合成速率　 ③提高氨的產(chǎn)率 ④催化劑在700 K時(shí)活性最大
          A.只有①B.②④C.②③④D.①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）
          （阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）
          A
          B
          C
          D
          勒夏特列原理
          元素周期律
          蓋斯定律
          阿伏伽德羅定律
          實(shí)驗(yàn)方案
          結(jié)果
          左球氣體顏色加深
          右球氣體顏色變淺
          燒瓶中冒氣泡
          試管中出現(xiàn)渾濁
          測(cè)得為、的和
          與的體積比約為2:1
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是
          A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時(shí)，HF的Ka增大，水的KW不變
          B．向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）、c（OH－）濃度均增大
          C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）
          D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（）與c（Na＋）均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是
          化學(xué)方程式
          平衡常數(shù)K
          A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，；則表示CO和生成和的能量變化
          B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>
          C.常溫下，和反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)從到的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
          D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，的變化情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了A-F6種元素在周期表中短周期的位置。
          C
          D
          A
          B
          E
          F
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)C元素在周期表中的位置___；C元素的一種氧化物是溫室氣體，該氧化物的電子式為：___。
          (2)A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是___；(填化學(xué)式)
          (3)D與同族下一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)，原因是___。
          (4)元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)填寫)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(可多選)。
          ①F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定
          ②常溫下F的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
          ③一定條件下F和E的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          ④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
          ⑤F可以把E從其氫化物水溶液中置換出來(lái)
          (5)元素E的一種氧化物通入氯化鋇溶液無(wú)沉淀，通入硝酸鋇溶液卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，寫出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關(guān)系
          B. Ka2(H2Y)=10-4.3
          C. d 點(diǎn)溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)
          D. 交點(diǎn) e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
          

			
          

			
          
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