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          【題目】下列敘述正確的是 
          A.某二元酸在水中的電離方程式是：，；則NaHA溶液中：
          B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中，為①＞④=②＞③
          C.常溫下，某溶液的，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
          D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.由在水中的電離方程式知，只能電離，不能水解，所以由物料守恒知，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
          B.蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相等；溶液中，，抑制沉淀溶解平衡；溶液中濃度為，抑制沉淀溶解平衡；溶液中濃度為，抑制沉淀溶解平衡，濃度越大，濃度越小，則濃度大小為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
          C.的溶液也可能為強(qiáng)酸的酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
          D.分別寫出電離平衡常數(shù)表達(dá)式、的水解平衡常數(shù)表達(dá)式為，則，選項(xiàng)D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）
          A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原
          C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.時(shí)，水的電離受到抑制
          B.時(shí)，水的電離受到抑制
          C.時(shí)，溶液的pH一定為a
          D.時(shí)，溶液的pH一定為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是（ ）
          A.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
          B.升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
          C.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如上圖所示，則該反應(yīng)的△H>0，△S>0
          D.H3PO4的電離常數(shù)：K1＞＞K2＞＞K3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】防曬劑（M）的合成路線如圖所示，根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
          已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
          ②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
          （1）M中醚鍵是一種極其穩(wěn)定的化學(xué)鍵，除此之外還含有官能團(tuán)的名稱為___。
          （2）物質(zhì)B的名稱___。
          （3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___；D→E轉(zhuǎn)化過(guò)程中第①步的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
          （4）完成Ⅴ的反應(yīng)條件是___；Ⅳ的反應(yīng)類型為___。
          （5）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。寫出苯環(huán)上的一氯代物有兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___（任寫出一種）
          a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基
          b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4molAg
          （6）以F及乙醛為原料，合成防曬劑的路線為___（用流程圖表示）。流程示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）
          （阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）
          A
          B
          C
          D
          勒夏特列原理
          元素周期律
          蓋斯定律
          阿伏伽德羅定律
          實(shí)驗(yàn)方案
          結(jié)果
          左球氣體顏色加深
          右球氣體顏色變淺
          燒瓶中冒氣泡
          試管中出現(xiàn)渾濁
          測(cè)得為、的和
          與的體積比約為2:1
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】時(shí)，將一定量的冰醋酸即無(wú)水乙酸加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是
          A.醋酸的電離平衡常數(shù)：
          B.溶液中：
          C.a、b、c三點(diǎn)的溶液都有：
          D.從c點(diǎn)到b點(diǎn)，醋酸的電離度不斷增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:pK=-lgK，25℃時(shí)，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時(shí),用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL
          B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
          C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
          D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）
          A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
          

			
          

			
          
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