Question

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；

（2）經計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數)。

（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是________________、__________________。

（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）

A．用量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度線；

B．轉移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；

C．濃硫酸稀釋后未經冷卻即轉移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；

E．定容后搖勻溶液，發(fā)現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；

F．定容時仰視刻度線。

Answer 1

【答案】②④⑥500mL容量瓶玻璃棒27.2將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌BEF

【解析】這是一道有關溶液稀釋的問題，涉及到常考的知識點：實驗儀器、實驗步驟、稀釋的計算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實驗室無450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。

（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為②④⑥，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。

（2）濃硫酸的物質的量濃度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,

先配制500ml的稀硫酸，根據稀釋過程中溶質的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml* 1mol·L-1 ,V 濃=27.2 ml。答案為27.2。

（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實驗安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。

（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。

B．轉移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質，濃度偏低。

C．濃硫酸稀釋后未經冷卻即轉移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。

D．容量瓶不需要干燥，因為定容就是加蒸餾水，濃度不變。

E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當于稀釋，濃度偏低。

F．定容時仰視刻度線，加蒸餾水偏多，濃度偏低。

因此，答案為BEF。