【題目】下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是
①淀粉 ②纖維素 ③氨基酸 ④油脂 ⑤蔗糖 ⑥酚醛樹脂 ⑦聚乙烯 ⑧蛋白質(zhì)
A. ①②③⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②⑥⑦⑧ D. ②③④⑥⑦⑧
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．物質(zhì)的量是一個新的物理量，它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量
B．周一上午升旗儀式時,學(xué)生和老師的物質(zhì)的量共有2mol
C．物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，用mol表示
D．水的摩爾質(zhì)量是18g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請解決下列問題。
(1)化合物甲(由氮和另一種常見的主族元素組成)是一種新型無機材料。將 8.2g 甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標準狀況下為 4.48L 的氣體，該氣體可作制冷劑。向反應(yīng)后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為 15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失。則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。例如：
4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H1
己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3
則 NH3(g)的標準燃燒熱△H=____________________。
(3)以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當反應(yīng)在400～450℃，NOx 的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。當體系溫度升至 500℃以上時． NOx 的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是______________________。圖2反映的是在400℃N2的體積分數(shù)與反應(yīng)物中 c(NH3)/c(NOx)的關(guān)系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線。
(4)N2O5 是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以 N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖。寫出陽極區(qū)生成 N2O5 的電極反應(yīng)式是________________。
(5)常溫下，向 0.1mol/L 氨水中加入少許 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此時溶液的 pH=___________。( 25℃時． NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=1.8×10-5)
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【題目】A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO42-、OH- |
在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的_______________極（填“正”或“負”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。
（2）電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積為________。
（3）寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)___________________。
（4）若電解過程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解還能繼續(xù)進行，原因是________________。
（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，正確的操作是________________。
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【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． A 與 D 同主族，可形成 DA 型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與 Ar 原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
(1)D 在元素周期表中的位置___________．
(2)A 分別與 C、E 形成最簡單化合物中沸點較高的是________(填化學(xué)式)，原因是____________．
(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型______，灼熱的碳能與 B 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________．
(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移動原理解釋)．
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密閉容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
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【題目】完成下列各題。
（1）高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用光導(dǎo)纖維。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是 (填“Si”或“SiO2”)。
（2）胡蘿卜、西紅柿等蔬菜和魚肝油中富含維生素A。某種維生素A的化學(xué)式為C20 H30 O，它屬于 (填“無機物”或“有機物”)。
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【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；
（2）經(jīng)計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。
（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是________________、__________________。
（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）
A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；
B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；
C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；
E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；
F．定容時仰視刻度線。
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【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。
（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；② 。
（2）點燃酒精燈，反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是 。
（3）裝置B的作用是 。
（4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為 。
（5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B－C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是 、 。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是 。
（6）有些同學(xué)認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定。（5Fe2+ + MnO4－ + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：
Ⅰ．往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
① 步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 。
② 判斷滴定終點的標志是 。
③ 鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
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