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          【題目】FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是
          A. 都呈透明的紅褐色
          B. 分散質(zhì)顆粒直徑相同
          C. 都較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀
          D. 當(dāng)有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．氯化鐵溶液顯棕黃色，A錯誤；B．膠體的分散質(zhì)離子直徑大于溶液，B錯誤；C．溶液和膠體都較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀，C正確；D．氯化鐵溶液不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
          請回答下列問題：
          （1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；
          （2）經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。 
          （3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是________________、__________________。
          （4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）
          A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；
          B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；
          C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；
          E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；
          F．定容時仰視刻度線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。
          （1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②   。
          （2）點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是    。
          （3）裝置B的作用是   。
          （4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為  。
          （5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B－C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是   、   。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是  。
          （6）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定。（5Fe2+ + MnO4－ + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          Ⅰ．往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
          Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
          Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
          ① 步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 。
          ② 判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是   。
          ③ 鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（　�。�
          A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
          B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
          C.該反應(yīng)中NH3被還原
          D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。
          請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置，將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
          （1）從碘水中提取碘________________；
          （2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水____________；
          （3）除去粗鹽中的泥沙______________；
          （4）與海水曬鹽原理相符的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點(diǎn)表示100 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。
          （2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）。
          已知如表數(shù)據(jù)。
          化學(xué)式
          電離平衡常數(shù)（25 ℃）
          HCN
          K＝4.9×10-10
          CH3COOH
          K＝1.8×10-5
          H2CO3
          K1＝4.3×10-7
          K2＝5.6×10-11
          （3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___。（填化學(xué)式）
          （4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。
          （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是( )
          A. 用膽礬煉銅、燒結(jié)粘土制陶瓷都涉及化學(xué)變化
          B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
          C. 食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質(zhì)
          D. 膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為( )
          A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA
          B. 1 mol NO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.15NA
          D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案