Question

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
（1）二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑，請用化學方程式證明：______________________。
（2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn（s）＋2MnO₂（s）＋H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）＋Mn₂O₃（s）。
①電池工作時，MnO₂發(fā)生________反應。
②電池的正極反應式為________。
（3）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

已知：軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7
沉淀物	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	8.0	－0.42	2.5	7	7

 
回答下列問題：
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________________。
②試劑X為________。
③濾渣A的主要成分為________。
④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

Answer 1

（1）MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（2）①還原�、�2MnO₂＋2e^－＋H₂O=Mn₂O₃＋2OH^－
（3）①MnO₂＋2FeSO₄＋2H₂SO₄=MnSO₄＋
Fe₂（SO₄）₃＋2H₂O
②氨水　③Fe（OH）₃和Al（OH）₃�、蹸u^2＋、Zn^2＋

（1）二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑，可聯想到實驗室制取氯氣。（2）MnO₂在正極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為2MnO₂＋2e^－＋H₂O=Mn₂O₃＋2OH^－。（3）①根據FeSO₄在反應條件下將MnO₂還原為MnSO₄，Fe^2＋被氧化為Fe^3＋，可以寫出反應方程式：2FeSO₄＋MnO₂＋2H₂SO₄=MnSO₄＋Fe₂（SO₄）₃＋2H₂O。②調節(jié)pH至5.4，是為了使Fe^3＋、Al^3＋沉淀，所選試劑為氨水。③濾渣A的主要成分為Fe（OH）₃和Al（OH）₃。④根據流程圖可知加入MnS是為了生成CuS、ZnS而除去Cu^2＋、Zn^2＋。