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          下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�
          ①向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
          ②向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸
          ③向0.1  mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2＋具有氧化性
          ④向2.0 mL濃度均為0.1  mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01  mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
          A．①②B．①④C．②③D．③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          向SO2水溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成，因?yàn)锽aSO3易溶于鹽酸，②錯(cuò)誤；FeSO4溶液遇酸性KMnO4溶液使其褪色，說明Fe2＋具有還原性，③錯(cuò)誤；①、④正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
          A．圖1所示裝置可制取氨氣
          B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
          C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化
          D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是(    )
          A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72 g
          B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
          C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色
          D．該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是(   )
          A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
          B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
          C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯氣
          D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（  ）
          選項(xiàng)
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A
          		測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
          		前者pH比后者的大
          		非金屬性：S＞C
          B
          		SO2通入酸性高錳酸鉀溶液
          		高錳酸鉀溶液褪色
          		SO2具有漂白性
          C
          		向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
          		試紙不變藍(lán)
          		原溶液中無
          D
          		向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
          		先出現(xiàn)黃色沉淀
          		Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：

          [提出猜想]
          Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；
          Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種；
          Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種。
          [實(shí)驗(yàn)探究]
          實(shí)驗(yàn)操作過程略。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。
          （1）請你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序?yàn)棰佟帷狻蕖荨鷂_______→________→________→________→②（填接口序號）。
          （2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確。
          （3）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)
          小組
          		稱取CuSO4
          的質(zhì)量/g
          		裝置C增加
          的質(zhì)量/g
          		量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
          一
          		6.4
          		2.56
          		448
          二
          		6.4
          		2.56
          		224
           
          請通過計(jì)算，推斷出第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式。
          第一小組：________________________________________________________；
          第二小組：________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是（  ）
          選項(xiàng)
          		目 的
          		實(shí)驗(yàn)方法
          A
          		除去Na2CO3固體中的NaHCO3
          		置于坩堝中加熱至恒重
          B
          		除去NaCl中少量KNO3
          		將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
          C
          		除去CO2中的HCl氣體
          		通過NaHCO3(aq,飽和)，然后干燥
          D
          		除去C2H5Br中的Br2
          		加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
          （1）二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強(qiáng)氧化劑，請用化學(xué)方程式證明：______________________。
          （2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
          ①電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生________反應(yīng)。
          ②電池的正極反應(yīng)式為________。
          （3）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

          已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。
          沉淀物
          		Al（OH）3
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Mn（OH）2
          		Cu（OH）2
          pH
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		10.4
          		6.7
          沉淀物
          		Zn（OH）2
          		CuS
          		ZnS
          		MnS
          		FeS
          pH
          		8.0
          		－0.42
          		2.5
          		7
          		7
           
          回答下列問題：
          ①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
          ②試劑X為________。
          ③濾渣A的主要成分為________。
          ④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

          圖1
          步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
          步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·
          L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。

          圖2
          步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
          請回答下列問題：
          (1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
          (2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
          趁熱過濾的理由是________________________________________________。
          (3)步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)________時(shí)停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
          (4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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