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          下列實驗中，所采取的分離方法不正確的是
          選項
          		目的
          		分離方法
          A
          		提取NaCl溶液中的碘單質
          		乙醇萃取
          B
          		分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液
          		分液
          C
          		除去NaCl固體中的NH4Cl
          		加熱
          D
          		除去Cl2中的HCl
          		飽和食鹽水洗氣
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、乙醇與水互溶，無法從NaCl溶液中萃取出碘單質，錯誤；B、乙酸乙酯難溶于飽和Na2CO3溶液，可用分液法分離，正確；C、NH4Cl加熱分解生成HCl和NH3，所以加熱可除去NaCl固體中的NH4Cl，正確；D、Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小，而HCl易溶于飽和食鹽水，所以用飽和食鹽水洗氣，可除去Cl2中的HCl，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是(   )
          A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
          B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
          C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯氣
          D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
          （1）二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑，請用化學方程式證明：______________________。
          （2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
          ①電池工作時，MnO2發(fā)生________反應。
          ②電池的正極反應式為________。
          （3）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

          已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
          沉淀物
          		Al（OH）3
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Mn（OH）2
          		Cu（OH）2
          pH
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		10.4
          		6.7
          沉淀物
          		Zn（OH）2
          		CuS
          		ZnS
          		MnS
          		FeS
          pH
          		8.0
          		－0.42
          		2.5
          		7
          		7
           
          回答下列問題：
          ①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________________。
          ②試劑X為________。
          ③濾渣A的主要成分為________。
          ④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質量計)。某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

          (1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。
          (2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________________________。
          (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是__________________________________________________________。
          (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          (5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產品．也可以進行廢氣處理。
          （1）利用氯堿工業(yè)產品處理含SO2的煙氣的流程如下：

          ①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是                   .
          ②上述流程中循環(huán)利用的物質是               。
          （2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

          天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
          （3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
          ①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
          ②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂．應采取的措施是             。
          ③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
          A．Ar   B．CO2    C 空氣    D．O2    E．水蒸氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列除雜質的操作中不正確的是 
          A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾
          B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾
          C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液
          D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

          圖1
          步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
          步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·
          L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。

          圖2
          步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
          請回答下列問題：
          (1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
          (2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
          趁熱過濾的理由是________________________________________________。
          (3)步驟3加熱濃縮過程中，當________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
          (4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗裝置中能達到實驗目的的是(   )

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。
          已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2  ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

          ③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
          完成下列填空：
          （1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式                                     。
          （2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是                       ，D裝置的作用是         。
          （3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是                     。
          （4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和          ，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱          。
          （5）寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法                                 。
          （6）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭        g。
          

			
          

			
          
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