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          【題目】下列敘述中不正確的是
          A.NH3分子與H＋結(jié)合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變
          B.某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體
          C.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X－射線衍射實驗
          D.氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對數(shù)目相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+；離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來；計算中心原子的孤電子對數(shù)目：  （中心原子價電子數(shù)－中心原子結(jié)合的原子數(shù) 中心原子結(jié)合的原子提供的單電子數(shù)）。
          A．NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+，反應(yīng)前后N原子的雜化類型均為sp3，符合題意及，故A正確；
          B．離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體，故B正確；
          C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗，故C正確；
          D．通過公式計算中心原子的孤電子對數(shù)，SO3： 、SO2： ，所以二者的孤電子對數(shù)目不相等；故D錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：
          下列說法錯誤的是
          A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2
          B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
          C. 過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑
          D. 過程④中消耗 11.2L O2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為。下列說法正確的是
          A. 固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
          B. 脫氮時，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑
          C. 固氮時，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鋰電極
          D. 脫氮時，Li+向釕復(fù)合電極遷移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。
          （1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是___。
          它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度
          它們的大小都隨溫度的升高而增大
          常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
          （2）已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為___，溶液中離子濃度大小關(guān)系為___。
          （3）氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是___。
          （4）泡沫滅火器的反應(yīng)原理(硫酸鋁溶液與小蘇打)___。(寫離子方程式)
          （5）已知在25℃時Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃時，向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化學(xué)式)；當(dāng)兩種沉淀共存時，=___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列有機反應(yīng)類型的認(rèn)識中，不正確的是（　　）
          A.+HNO3+H2O；取代反應(yīng)
          B.CH4+Cl2 CH3Cl + HCl ；置換反應(yīng)
          C.CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反應(yīng)
          D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw
          B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
          C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
          D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各表述與示意圖不一致的是
          A.圖①表示5 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化
          B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C.圖③表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          D.I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖④，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)C時，一定有V(正)>V(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示：
          下列說法正確的是
          A．甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O
          B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子
          C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
          D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
          A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl
          

			
          

			
          
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